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溴化亚铁溶液中通入少量氯气 方程式顺便写一写
氯气的多量和少量会不会影响铁是否氧化成最高价+3或+2价? 意思是氯气多量就氧化成+3价,少量就氧化成+2价,是这样吗?
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推荐答案 2011-07-01
少量:6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚铁反应完后在和溴反应
追问
那少量和多量的离子方程式呢
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其他回答
第1个回答 2011-07-01
实际情况,很可能是进入的氯气先将铁氧化成+3价的铁,当溴被置换出来时,就已经不存在+2价的铁了。
第2个回答 2011-07-01
氯气通入溴化亚铁先和亚铁离子反应,生成3价铁离子和氯离子
如果氯气过量,则继续和溴离子发生反应,生成溴和氯离子
第3个回答 2011-07-01
由于亚铁离子的还原性比溴离子的强,故向其中加入少量氯气时生成溴化铁和氯化铁
第4个回答 2011-07-01
少量氯气: 6FeBr2 + 3Cl2 = 4FeBr3 +2 FeCl3
过量氯气: 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
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溴化亚铁
和
氯气少量
反应的化学
方程式
?
答:
溴化亚铁和氯气少量反应的化学方程式是:
Cl2 Br2 Fe3+氧化性由大到小的顺序为Cl2
Br2 Fe3+,所以少量氯气先氧化亚铁离子( Fe2+)反应方程式如下: 6FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 4FeBr3。化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书...
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
的化学
方程式
答:
6FeBr2+3
Cl2
=2FeCl3+4FeBr3
1
.
溴化亚铁溶液中通入 少量氯气
化学反应
方程式
答:
少量氯气:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
过量氯气:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
向
溴化亚铁中通入氯气
的化学
方程式
是什么?
答:
向溴化亚铁中通入少量氯气:2Fe²+ + Cl=2Fe³++2Cl-
向溴化亚铁中通入等量氯气:2Fe²+ +2Br-+2Cl₂=2Fe³++Br2+4Cl- 溴化亚铁是铁的溴化物,其中铁元素的化合价为+2价,化学式FeBr2,棕黄色潮解固体,可溶于水。在室温下从水溶液中结晶出淡绿色的六水合物。
溴化亚铁溶液中通入氯气
时,发生离子反应的先后顺序
少量
时的
方程式
和足...
答:
向
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
1
往
溴化
铁
中通少量氯气
2往碘化铁中通少量氯气 的化学
方程式
及离子式 解 ...
答:
向
溴化亚铁溶液
通
入少量氯气
: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 记着:还原性由强到弱为:S2->SO32-(亚硫酸根)>I->Fe2+>Br- (巧记:“留点铁锈”)...
溴化亚铁
与
中通入少量
与足量
氯气
的离子
方程式
答:
向
溴化亚铁溶液
通
入少量氯气
: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 记着:氧化性由强到弱为:Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性则相反。氧化剂先和还原性强的还原剂反应,在和还原性...
向
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 化学反应...
答:
1、
少量氯气
通入
溴化亚铁溶液
中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化,化学
方程式
为:换成离子方程式为:2、足量氯气通入溴化亚铁溶液中,除了亚铁离子被氧化外,溴离子也被氧化.化学方程式为:换成离子方程式为:
溴化亚铁溶液
通
入少量氯气
的离子
方程式
?
答:
后与溴离子反应.∵
氯气
是少量的 ∴(1)当氯气与铁离子之间的比例是1:2时 2Fe2+ +
Cl2
=2Fe3+ +2Cl- (2)当氯气与铁离子之间的比例是<1:2时 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- (3)当氯气与铁离子之间的比例是小于1:3大于1:2时 2Fe2+ +6Br- +4Cl2=2Fe3+ +8Cl- +3Br2 ...
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