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高锰酸钾滴定草酸钠的时候第一滴反应很慢
如题所述
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推荐答案 2011-04-16
刚开始反应慢是因为溶液中的锰离子浓度太小,锰离子是该反应的催化剂,随着反应进行,锰离子浓度增大,反应速率就会变快。
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其他回答
第1个回答 2011-04-16
高锰酸钾作为氧化剂反应速率是不太快的,所以滴一滴要等一会儿。待反应完成后,生成的Mn2+对此反应有催化作用(即所谓自催化反应,反应产物可作为反应的催化剂),所以后续的反应速率就比较快。
第2个回答 2011-04-16
因为刚进行时候,溶液的酸性还比较弱,所以反应比较慢!
之所以酸性弱反应就慢的原因是:高锰酸钾酸性条件下才具有强氧化性!
追问
那是应为最后产生了催化剂的原因
追答
不是催化剂!催化剂的量应该不会减少的!而这里氢离子浓度会减少的!
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用
高锰酸钾
标准溶液
滴定草酸钠
溶液
答:
2、
第一滴高锰酸钾
加入前,溶液里没有Mn2+,没有形成MnO4 -/Mn2+的电对,故开始
反应很慢
,而一旦这个电对建立了,反应就被加速,所以后面的
滴定
速度就快了。
化学题目:用
高锰酸钾滴定草酸钠
答:
2、
第一滴高锰酸钾
加入前,溶液里没有mn2+,没有形成mno4 -/mn2+的电对,故开始
反应很慢
,而一旦这个电对建立了,反应就被加速,所以后面的
滴定
速度就快了。
用
高锰酸钾滴定草酸时
为什么开始
时候
红色褪去
很慢
答:
1)KMnO4^- 和C2O4^2-的反应速度很慢,因此要在80度左右滴定;2)KMnO4^-和C2O4^2-
的反应
是自动催化反应,Mn^2+起催化作用,刚开始时溶液中无Mn^2+,因此溶液红色退去很慢。3)
滴定时
,加入
一滴高锰酸钾
后,不要再加,等红色退去后再加第二滴、第三滴,以后再把滴定速度适当放快。
在
滴定草酸钠时
为什么
高锰酸钾
开始褪色慢之后比较快
答:
草酸钠
与KMnO4的反应是一个自催化反应。5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 10 CO2↑ + 8 H2O 反应生成的Mn2+会催化反应进行。刚开始
的时候
,Mn2+浓度很低,缺少催化剂,
反应慢
。随着反应进行,Mn2+浓度逐渐增大,催化作用显著。反应速率明显加快 ...
在
滴定草酸钠
溶液时为什么
高锰酸钾
开始褪色慢,之后会比较快
答:
锰
离子对这个反应有催化作用,越反应催化剂越多,一定范围内的速率就增加了。有对比实验可以证明。在第一组反应开始前加入硫酸锰,第二组反应加入氟化铵(负离子能降低锰离子的浓度)。前者
的反应
速率明显快。
为什么
高锰酸钾
溶液刚开始标定
很慢
?
答:
1、因为Mn二价可以作为催化剂,一开始没有,所以慢,后来反应产物中包含二价离子,所以速度快了
滴定
刚开始
时反应
慢,应慢滴,随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快,滴定速度可随之加快,但仍然不能太快。2、市售
高锰酸钾
试剂纯度一般到99%到99.5%,在制备和储存的过程中,常常混入少量的二氧化锰以及...
高锰酸钾滴定草酸钠
过程中加酸、加热、控制滴定速度的目的?
答:
加酸的目的主要是最大的发挥
高锰酸钾的
氧化性能,否则高锰酸钾会被还原为MnO₂(黑色)影响对
滴定
终点的判断。加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则槽
酸钠
在酸性环境下自身发生氧化-还原分解。影响实验结果滴定速度:起初必须慢一些,因为在这个滴定过程中,需要有Mn2+起催化作用,当Mn...
用
草酸钠
标定
高锰酸钾
标准溶液时溶液温度和酸度高低有什么影响_百度知 ...
答:
2、酸度:溶液应保持足够大的酸度,一般控制酸度为0.5~1mol/L。如果酸度不足,易生成MnO₂沉淀,酸度过高则会使
草酸
分解。3、
滴定
速度:高锰酸根离子与草酸根离子
的反应
开始很慢,当有二价锰生成之后,反应逐渐加快。4、终点:用
高锰酸钾
溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点。高锰酸钾...
标定
时
,为什么
第一滴高锰酸钾
褪色
很慢
,以后反而加快
答:
Mn二价可以作为催化剂,一开始没有,所以慢,后来反应产物中包含二价离子,所以速度快了,如果反应前价二价离子,反应就会快了
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