初三化学、关于溶液、酸碱盐的。

Question

为探究某金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤。干燥，称量。实验过程中得到的部分数据与图像如图（反映的化学方程式为：2Al+2(H2O)+2NaOH=2NaAlO2+3H2,金属粉末中其他成分不与氢氧化钠反应，计算结果保留小数点后一位）
1）该金属粉末中Al的质量分数为-------%
2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

1.（20-6）/20=70%
剩余固体不能反应，是杂质
故 铝 的质量为20-6=14

2.设NaOH X克
2Al+2(H2O)+2NaOH=2NaAlO2+3H2
54 80
14 X
得X=20.7 g
C%=20.7/100*100%=20.7%

Answer 2

1.W=1-W(杂质)=1-6/20=70.0%
2.14/56=X/80 X=20g
W=20/80*100%=25.0%追问

Al相对原子质量是27，哪来的56 - 。-

Answer 3

第一问百分之30
第二问百分之21