第2个回答 2011-04-28
首先,这应该是建立在恒温变化情况下的题吧
“A,B,C,D的平衡浓度分别是1 mol ,1.5mol ,2mol,1.75mol”lz确定是浓度?单位错了吧
恒容情况:
此题可以算出其反应平衡常数:c(D)3*c(C)/c(A)2*c(B)3=343/108
加上A,B,C,D,2mol,3mol ,1mol,3mol后
c(D)=1.75+3/v c(C)=2+1/v c(B)=1.5+3/v c(A)=1+2/v
以v为变量运用数学知识,根据平衡常数可算343/108
讨论v来看是否平衡
倘若为恒压容器,由“A,B,C,D的平衡浓度分别是1 mol ,1.5mol ,2mol,1.75mol”通过简单运算可知,其按投料比必然不是2:3:1:3,则必然不能与后面加入后等效平衡,则反应必然不再平衡。
lz有问题请追问
个人觉得您题目可能打的有问题
倘若为“A,B,C,D的平衡时物质的量分别是1 mol ,1.5mol ,2mol,1.75mol”
恒容情况与上相似
恒压仍要通过设体积V根据平衡常数来讨论。
第3个回答 2011-04-29
1.体系温度是否发生变化
2.体系是否恒压状态
3.达到平衡后再按照化学方程式比例分别添加反应物和生成物,平衡必定发生移动,按照"动等定变"的规则判断,如果体系温度和压强不发生变化的时候,反应朝着气体体积减少的方向移动
第4个回答 2011-04-30
等效平衡,用三段式,此题呈比率,所以平衡
1.体系温度是否发生变化
2.体系是否恒压状态
3.达到平衡后再按照化学方程式比例分别添加反应物和生成物,平衡必定发生移动,如果体系温度和压强不发生变化的时候,反应朝着气体体积减少的方向移动