化学问题

Question

常温下，ph为2的盐酸和ph为12的氨水等体积混合后 c(NH4+)＞c(cl-)＞c(OH-)＞c(H+)为何正确，求详细解释
为何c(cl)＞c(oh)

Answer 1

ph=2的盐酸中氢离子浓度与ph=12的氨水中氢氧根离子浓度相等，等体积混合，二者恰好完全反应，因为氨水是弱碱，不完全电离，所以氨水的中剩余的继续电离，因此溶液显弱碱性，c(OH-)＞c(H+)。反应生成的铵离子和剩余的氨水电离得到的铵离子相加，c(NH4+)＞c(cl-)。这个回答希望对你有点帮助。追问

为何c(cl)＞c(oh)

Answer 2

两者Ph之和等于14，谁弱显谁性（因为氨水是微弱电离，反应后溶液为氯化铵和氨水的混合物且氨水过量很多），则：c(OH-)>c(H+)，由电荷守恒式即可推出c(NH4+)＞c(cl-)追问

为何c(cl)＞c(oh)

追答

混合后溶液显碱性溶质为氯化铵和氨水的混合物，氯离子全部被电离，二氨水微弱电离出OH-，所以c(Cl-)>c(OH-)

追问

氨水的电离平衡2×10∧-5，故原来氨水应该在5mol/l左右，再与盐酸反应剩下的那么多，会不会电离出比cl还多的nh4

追答

不会，根据氨水的电离平衡常数就可大致求出c（OH-）=1.414x10^-2.5 mol/L;而c（Cl-）=0.01mol/L,显然c(Cl-)>c(OH-)
一般的电解质溶液中，比较离子浓度时，H+或者OH-都是排在最后的（因为水解、弱电解质的电离都是微弱的），排在前面的是溶液中溶质电离产生的离子。

追问

c(CL)浓度应为0.005mol/L，氨水的电离又会因为溶液中的NH4而受抑制，能否从定量的角度得出结论？谢谢啊~~

c(CL)浓度应为0.005mol/L，氨水的电离又会因为溶液中的NH4而受抑制，能否从定量的角度得出结论？谢谢啊~~

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Answer 3

需要简单计算一下。