这道高中化学题怎么做啊？

Question

量取100ml碘的饱和水溶液，倒入10ml四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）
A.液体分层，下层为四氯化碳层，呈紫红色 B.液体分层，上层为水层，呈紫红色 C.液体分层，上层为四氯化碳层，呈黄色 D.液体分层，下层为水层，呈黄色

Answer 1

解：
问你一下，我看上面已经有很多人给你回答了，但大家有一个共同的问题，就是把4.66克都算成了硫酸钡。在这里，如果说的减少了4.66克，那么，这个4.66克就是碳酸钡，因为只有碳酸钡才会与硝酸反应，生成硝酸钡和二氧化碳气体。大家的回答我想大概都是在哪里复制的类似的题目，但那里说的不是减少了4.66克，而是剩余沉淀物为4.66克。我先暂时不往下做，你再看看你的题目没有抄错吧？
哦，知道了，确实是减少到。那么，计算如下：
14.51g白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，用过量的稀硝酸处理后，沉淀物减少到4.66克，剩余的沉淀物为硫酸钡，由此可知，白色沉淀中，硫酸钡4.66克，碳酸钡为14.51-4.66=9.85克。
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

1....................................1
X...............................9.85/197

X=0.05(mol)
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

1....................................1
Y.............................4.66/233

Y=0.02(mol)
答：原混合液中碳酸钠的物质的量为0.05摩尔，硫酸钠的物质的量为0.02摩尔。

BaCO3+2HNO3=Ba(NO2)2+H2O+CO2↑

1................................................22.4L

0.05.............................................Z

Z=1.12(升)
答：产生气体在标准状态下的体积是1.12升。

Answer 2

沉淀物质减少到
----4.66g
Na2SO4~~~~~~~~BaSO4↓
1mol........................233g
X.............................4.66g
X
=
0.02mol
减少的沉淀就是
BaCO3，质量=
14.51g-4.66g
=9.85g
Na2CO3
~~~~~~~~~~BaCO3
~~~~CO2
1mol...........................197g............22.4L
Y...............................9.85g.............V
Y=0.05mol
V
=1.12L
1；原混合液中碳酸钠和硫酸钠的各自的物质的量分别是
0.05mol.
0.02mol
2；产生气体在标准状态下的体积
1.12L

Answer 3

(1)先列化学方程式

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

1...................1

x
mol............(14.51-4.66)/197
mol

x=0.05mol

c(Na2CO3)=0.05/0.05=1mol/L

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

1..................1

y
mol............4.66/233
mol

y=0.02mol

c(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L
(2)产生的气体只有CO2
列出化学方程式

BaCO3+2HNO3=H2O+CO2↑+Ba(NO2)2

1...............1

0.05mol..........z
mol

z=0.05mol

v(CO2)=0.05*22.4=1.12L

Answer 4

水是极性溶剂，四氯化碳设计非极性的，所以不互溶，会分层。碘是非极性的，所以易溶于四氯化碳。四氯化碳比水重，所以应在下层，碘单质为紫色，故选A。

Answer 5

选A
首先，可以通过分子量判定
四氯化碳会在下层
又它是有机溶剂
碘在其中的溶解度比在水中大
所以，会呈现比碘的饱和水溶液深的颜色
所以可以推断出选A
希望这个可以帮到你
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