一、为什么要引入物质的量？
在工农业生产中，物质是按一定质量混合而发生反应的，但在具体的反应中，反应物之间又是按一定个数发生反应的，那么怎样将宏观质量与微观粒子数联系起来呢？物质的量的引入便很好地解决了这一难题。
二、摩尔与物质的量有何关系？
摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的七个基本单位之一，物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量。摩尔与物质的量的关系就如同米与长度、千克与质量的关系一样。
三、物质的量是计量宏观物体还是微观粒子的呢？
物质的量的计量对象不是宏观物体，而是具有可数性的、微观的“基本单元”——单一粒子或单一粒子的特定组合。
四、使用摩尔表示物质的量时，应该如何表达？
应该用化学式指明粒子的种类，不能含糊其辞。若用汉字描述，意思表达一定要明确，如“1mol氧”这种表述就不明确，因为我们无法判断“1mol氧”是指1mol氧原子还是指1mol氧分子。
五、如何计算相对分子质量？
因为一种物质的相对分子质量Mr与摩尔质量M（单位：g/mol）在数值上是相等的，则相对分子质量Mr在数值上也就等于1个分子的质量m1与阿伏加德罗常数（NA）的乘积。
六、为何每摩尔物质的质量与相对分子质量在数值上是相等的？
NA是0.012kg12C中所含有的碳原子数，。已知1个原子的质量为，则的质量为。同理可得出每摩尔其他粒子的质量也与其相对分子质量在数值上是相等的。
七、阿伏加德罗常数与有何关系？
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，目前的科学技术还不能准确地测量它。1mol粒子（可以是分子、原子、离子、电子等）数经实验测得的比较精确的数值是。NA与的关系，如同圆周率和的关系一样，在阐述概念时要从严，用NA；在进行计算时要从宽，用。
八、若相对原子质量的标准发生变化，阿伏加德罗常数会如何？
阿伏加德罗常数是一个不变的常数，0.012kg12C中含有的原子数即为阿伏加德罗常数，它有自己的标准，和相对原子质量的标准无关。
物质的量中公式的归纳（直观比较）：
相关量
公式
变形
适用范围
阿佛加德罗常数
NA=N/n
n=N/ NA
所有粒子
摩尔质量
M=m/n
n=m/M
所有粒子
气体摩尔体积
Vm=V/n
n=V/ Vm
气体
物质的量浓度
cB=nB/V(液)
nB= cB* V(液)
溶液
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