两个溶液中
氢离子浓度的话是一样大的，因为PH均为11。但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的
物质的量比NaOH溶液中的大，因为CO3 2-是
弱酸根，在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-）甚至是弱酸（H2CO3)。水电离出一个氢离子的同时也电离出一个
氢氧根，而氢离子被结合了只剩下氢氧根，促进水的电离，使水的电离不断向右进行，从而显碱性。而NaOH电离出氢氧根，抑制水的电离，使溶液显碱性。综上所述，Na2co3溶液中水电离产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大。但是要注意“浓度”是一种物质在溶液中的概念，氢离子被结合后在溶液中的量就不能按溶液中氢离子浓度来算了，所以这里应该说是水电离产生的氢离子的物质的量。两个溶液中氢离子浓度是一样大的，虽然说Na2CO3溶液水电离产生的氢离子的物质的量多。 水的电离离子方程式： H2O = OH- + H+（中间等号应用可逆符号）