为什么钠在氧气中燃烧生成过氧化钠？

原理是啥？为什么氧会显负一价？是因为氧不充足？请详细回答。。不胜感激！！

推荐答案 2011-05-01

金属钠与氧气反应在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）；金属钠与氧气反应在点燃时:2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 。钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。
两个氧原子以共价键结合的一个离子团，即过氧根，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构，可以参考化学键那章。

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其他回答

第1个回答 2011-05-01

燃烧是一种剧烈的氧化,会生成过氧化钠。而把钠放在空气中则其表面生成氧化钠。

第2个回答 2011-05-01

因为氧气充足
假如4Na+O2——2Na2O
由于氧气充足也会2Na2O+O2——2Na2O2不是么？

第3个回答 2011-05-01

Na2O2晶格能更大

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钠在空气中燃烧为什么生成的是过氧化钠而不是氧化钠答：在钠想空气中燃烧首先生成的是氧化钠，由于反应温度的升高，氧化钠与空气中的氧气继续反应，生成过氧化钠。2Na2O+O2≜2Na2O2

钠在空气中燃烧为什么生成的是过氧化钠而不是氧化钠答：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。