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FeCl2与NaClO在中性溶液反应为什么会生成Fe(OH)3?
如题所述
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推荐答案 2015-04-04
次氯酸根具有强氧化性，能氧化二价铁离子成为三价铁离子，而三价铁离子在Ph=2时即开始沉淀，在Ph=3.7时会完全沉淀，在中性时已完全沉淀
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其他回答
第1个回答 2015-04-04
ClO-(次氯酸根离子)具有强氧化性，而Fe2+(亚铁离子）具有还原性。故二价铁会被还原成三价铁离子，NaClO在水中电离现碱性（即有一定量的自由的OH-）Fe3+在碱性环境中会生成
Fe(OH)3
第2个回答 2015-04-04
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FeCl2溶液与NaClO溶液反应为什么
既
生成Fe(OH)3
,又生成FeCl3?
答：
双水解
。前者在酸性环境内稳定存在，后者在碱性条件下稳定存在。2者混合后，无论酸碱性质，水的电离无法同时满足2者的KSP，要么电离生成的OH-离子过多，将与Fe2+生成沉淀；要么氢离子过多与ClO-生成次氯酸。而且无论哪一种成立，必然推动水解反应促使另一个反应开始。生成的HClO有氧化性，因而优先氧化了...
关于
naclo和fecl2
的
反应
离子方程式答案2Fe2+ +ClO- +4
OH
- +H2O
答：
第一个问题：因为ClO-要大量存在的话，其pH范围：pH＞12，所以在离子共存界可以将ClO-看成OH-，这是因为它的水解导致的。所以产物就是
Fe（OH）3
而不是Fe3+啦，离子方程式配平的时候根据电荷守恒直接在左边补OH-就OK啦，第二个问题：2
FeCl2
+5
NaClO
+5H2O=2
Fe(OH)3
↓+4HClO+5NaCl (NaClO过量）...
FeCl2与NaClO的反应
原理
答：
Fe2+有还原性，可以还原成Fe3+；ClO-有氧化性，氯离子会从+1价氧化到-1价；6
FeCl2
+
3NaClO
+3H2O==2
Fe(OH)3
↓+4FeCl3+3NaCl (NaClO少量）2FeCl2+5NaClO+5H2O==2Fe(OH)3↓+4HClO+5NaCl (NaClO过量）
次氯酸钠和氯化亚铁反应
答：
(变成氢氧化铁沉淀）；还原产物Cl-。然后根据升降守恒得出
Fe
²⁺的化学计量。无水
氯化亚铁
为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色
溶液
。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。
次氯酸钠
强氧化剂，用作漂白剂、氧化剂及水净化剂用于造纸、纺织、轻工业等，具有漂白、杀菌、消毒的作用。
氯化亚铁与次氯酸钠反应
吗?
答：
一种：有说要分酸性、中性或弱碱性两种情况，究竟是怎么回事呢？.我觉得既然说是
FeCl2和
HClO
反应
那哪儿来的中性和碱性？不要说用类似
NaClO的
调到碱性和中性，然后次氯酸钠水解出HClO。这是不对的，因为Fe2+在pH等于六点几的时候就几乎水解完全，
生成Fe(OH)
2沉淀，并且倘若是NaClO，就不应该写HClO。所以...
向
次氯酸钠溶液
中通入少量
氯化亚铁
答：
氯化亚铁被氧化生成三氯化铁，又因次氯酸钠呈碱性，三价铁离子
会生成
氢氧化铁沉淀。
3NaClO
+ 6
FeCl2
+ 3H2O = 3NaCl + 2
Fe(OH)3
+ 4FeCl3
FeCL2和NaCLO反应
两个化学方程式的理解
答：
首先回答你的是，你把方向搞反了。我们实验是这样的：因为少量我们得到的不同的产物是FeCL3，因为过量得到的产物是HCL.要知道FeCL3中
3
价铁是不稳定的所以你会进一步看到有红褐色沉淀。就是说少量红褐色沉淀时间会缓慢一些，过量一下子就都
反应
掉了。过量实际充当的是催化剂的作用！不知道有网友同意不！
向
FeCl2溶液
中加入
NaClO的
离子
反应
方程式?答案是2Fe2+ +ClO- +4
OH
...
答：
二价铁有强还原性，clo- 有强氧化性，
反应
后
生成三
价铁和cl离子，先根据氧化还原电量守恒配平铁离子和clo-离子，然后在根据外界环境配上适量的水，如果再加上铁离子少量水解就变成你现在这个方程式
氯化铁
和
漂白粉的化学
反应?
答：
氯化铁被氧化成
Fe(OH)3
，而漂白粉（次氯酸钠）被还原成氯离子和水。另一种可能的
反应
类型是，漂白粉和氯化铁在乙醇（或其他溶剂）中反应，
产生FeCl2
、NaCl和氯气。反应方程式如下：2FeCl3 +
3NaClO
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