热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源

热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。不产生其他影响如何理解?

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推荐答案 2015-05-22

因为热从高温物体传向低温物体是自然发生的，反过来就不能自然发生，比如室温20度，水3度，想把水变成冰，可以加压，这时水放热变成冰，热由低温物体水传给高温物体空气。这个过程伴随着水的固化，以及压力器的做工
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什么是热力学第二定律?答：热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。意义：热力学第二定律说明热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体（克劳修斯表述）；也可...

热力学第二定律答：不可能从单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响。汽缸从外界吸热,吸收的热量全部用来做功，这的确是事实。但是已经引起了影响，那就是汽缸体积变大了，所以从单一热源取热，把它全部变为功而不产生其他任何影响是不可能的，所以热力学第二定律完全正确，不必怀疑。

简述热力学第一定律和热力学第二定律的内容答：热力学第二定律，热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

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