有关化学混合气体的计算

Question

在标况下，2.32gCH4和C2H4组成的混合会体所占的体积为2.24L,则该混合气体完全燃焼后产生的CO2为多少？

Answer 1

设2.32gCH4和C2H4组成的混合物中CH4为xmol ，C2H4为ymol
则 x + y =0.1
16x+28y=2.32
得 x=0.04 y=0.06
故碳原子物质的量为0.04+0.06*2=0.16mol
产生CO2的物质的量为0.16mol，体积为3.584L

Answer 2

列一个二元一次方程组可以算出
设甲烷物质的量为x，乙烯为y
x+y=0.1
16x+28y=2.32
解方程组
x=0.04 y=0.06
所以产生二氧化碳体积为3.584

Answer 3

解：设混合气体中甲烷为Xmol，乙烯为Ymol，故有：
16X+28Y=2.32...(1) X+Y=2.24/22.4....(2) 得：X=0.04mol Y=0.06mol 然后根据C原子守恒得混合气体燃烧后产生的CQ2气体为：0.04mol+2x0.06=0.16mol