键能与能量之间的关系如下：
1、键能与反应热的关系：在化学反应中，当两个或多个原子之间形成或断裂一个化学键时，需要或释放出一定的能量。这个能量可以通过键能来计算。因此，一个化学反应的反应热（即反应中释放或吸收的能量）可以由参与反应的各物质的键能之和来计算。
2、键能与稳定性的关系：一般来说，键能越大，化学键就越稳定，因为它需要更多的能量才能使其断裂。因此，高键能的化合物往往比低键能的化合物更稳定，不易发生化学反应。
3、键能与物质能量的关系：在一定的温度和压力条件下，物质的能量与其内部所含的化学键的键能有关。因为化学键的形成和断裂会伴随着能量的吸收或释放。因此，一个物质的能量可以由其内部所含化学键的键能来计算。
与键能相关的化学反应性的例子：
1、离子键反应：在离子键反应中，正负电荷间的吸引力被克服，从而形成新的离子。例如，在NaCl溶解于水的过程中，Na+和Cl-离子从晶体中脱离并进入水溶液，形成了新的离子键。这种反应需要吸收能量，因为需要克服离子间的库伦力。
2、共价键反应：共价键的形成是通过原子间电子的共享实现的。这种键的形成通常需要一定的能量，因为原子需要克服电子云的排斥力。例如，乙烯分子中的双键可以发生加成反应，与HCl反应生成氯乙烷。这种反应需要能量来克服电子云的排斥力，形成新的共价键。
3、电子转移反应：电子转移反应涉及电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子。这种反应通常需要能量来克服电子云的排斥力，并形成新的化学键。例如，在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，形成新的化学键。
4、配位反应：配位反应涉及配位体和中心金属离子之间的相互作用。这种反应通常需要能量来克服配位体和中心离子之间的相互作用力，并形成新的配位键。例如，在配合物的形成过程中，配位体与中心金属离子结合形成新的配位键。