按成键的原子种类来分，相同原子间为非极性键，不同原子间为极性键；
如：Cl-Cl是非极性键，H-Cl是极性键。
按成键时共用的电子对数目来分，一对的为单键，两对的为双键，三对的为三键；单键为饱和键，其它为不饱和键；
如：乙烷中-C-C-为单键；乙烯中-C=C-为双键；乙炔中-C≡C-为三键。
3.按成键时，电子云重叠方式来分，沿键轴方向＂头碰头＂重叠的为
σ（西格玛）键，于键轴平行方向“肩并肩＂重叠的为π（派）键；单键的为σ键，双键、三键中一个为σ键，余下的为π键；π键若不限于两个原子间，电子云“游离于＂平面的多个原子间，则称之为离域π键或大π键；
⑴σ键：成键时两原子轨道沿键轴（成键的两个原子间的连线称为键轴）方向进行，以“头碰头”的方式发生同号重叠。重叠的原子轨道绕键轴旋转时，呈圆柱形对称，图形和符号均不变化。σ键具有键能大、稳定性高的特点。
如：Cl2 分子
Cl: 3s23p5
⑵ π键：原子轨道在核间联线两侧进行同号重叠 (肩并肩重叠) 。成键的原子轨道对通过键轴的一个节面呈反对称性，也就是成键轨道在该节面上下两部分图形一样，但符号相反。
如：N2 分子
N: 2s22p3
（3）配位键：
共价键中共用的两个电子通常由两个原子分别提供，但也可以由一个原子单独提供一对电子，由两个原子共用。
凡共用的一对电子由一个原子单独提供的共价键叫做配位共价键，简称为配位键。 以“→”表示，方向是从提供电子对的原子指向接受电子对的原子。
配位键形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。
如：CO分子：
C 2s22p2； O 2s22p4
（4）离域π键
在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以互相重叠，形成多中心π 键，又称为“共轭π键”或“非定域π键”，简称大π键。
离域π键的形成条件：参与形成离域π键的原子都必须在同一平面上；每个原子都必须提供一个与分子平面垂直的原子轨道，如 p 或 d 轨道；参与离域的电子数 m 必须少于参与离域的原子数 n 的2倍，即 m < 2n。离域π键用πnm来标记。
极性共价键，非极性共价键。
共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：
1、从共用电子对是否偏移，分成 偏移的------------极性键 不偏移--------------非极性键
2、从形成的共用电子对的数目，分成 1对----------单键 2对-------------双键 3对-------------叁键
3、从共用电子对的形成方式，分成 电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对-----------共价键 电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道--------------配位键
4、电子对形成时的重叠方式 头碰头重叠-----------西格玛键 肩并肩重叠------------派键 若肩并肩重叠的原子数达到3以上-------------大派键