(1)Na
2CO
3可以把过量的钡离子转化为沉淀:Ba
2++CO
32-=BaCO
3↓,Na
2CO
3可以和钙离子结合生成沉淀:Ca
2++CO
32-=CaCO
3↓;
故答案为:Ba
2++CO
32-=BaCO
3↓;Ca
2++CO
32-=CaCO
3↓;
(2)工艺流程中先后制得Br
2、CaSO
4和Mg(OH)
2,不能沉淀Mg(OH)
2,硫酸钙为微溶物,如果先沉淀Mg(OH)
2,则沉淀中会夹杂有CaSO
4沉淀,使产品不纯.
故答案为:否.如果先沉淀Mg(OH)
2,则沉淀中会夹杂有CaSO
4沉淀,产品不纯;
(3)电解饱和食盐水,用石墨做电极,电解槽离子膜或隔膜,允许阳离子(或Na
+)和水分子通过,不允许阴离子通过;阳极生成氯气,
故答案为:B;
(4)饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为溶液中氯离子失电子发生氧化反应,2Cl
--2e
-=Cl
2↑;阴极和电源负极相连,溶液中氢离子得到电子生成氢气,破坏了阴极附近水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大;与电源负极相连的电极附近溶液PH增大;
故答案为:2Cl
--2e
-=Cl
2↑;增大;
(5)①目前工业制碱方法有二:氨碱法和联合制碱法.题中方法由我国侯德邦所创,称为侯氏制碱法,也称为联合制碱法,反应方程式为NH
3+H
2O+CO
2+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3↓,得到碳酸氢钠同时得到氯化铵,故副产物为氯化铵,氯化铵可用来制作化肥,在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物,可以循环利用;因为氯化钠最后剩余在母液中,所以循环I是氯化钠的循环;分离沉淀的方法是过滤.
故答案为:联合制碱法,做化肥;CO
2;I; 过滤
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一是分离液态空气方法分离得到氮气,氢气用碳和水蒸气反应生成;反应化学方程式为:C+H
2O
CO+H
2,CO+H
2O
CO
2+H
2;
故答案为:液体空气分离方法,C+H
2O
CO+H
2,CO+H
2O
CO
2+H
2;
③从流程图可以看出,沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠,根据生成物是碳酸氢钠,可推出反应物有水,同时可知碳酸氢钠为沉淀.
反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢氨,然后碳酸氢氨和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵.为增大二氧化碳的吸收,应先向饱和氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳;
故答案为:NH
3+CO
2+NaCl+H
2O=NH
4Cl+NaHCO
3↓或NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3,NH
4HCO
3+NaCl=NH
4Cl+NaHCO
3↓;向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体;
④检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子,可以用硝酸酸化的硝酸银,观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在,
故答案为:用硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀;