怎么判断物质间能否发生反应？

Question

如题所述

Answer 1

　　化学反应都要遵循实际，产物都不会凭空捏造。记住课本里的化学反应，应该能知道那些反应能进行、以及产物。两物质间的反应，首先看氧化性，氧化性强的先反应，同理，金属性强的先反应，即谁强谁优先。
　　接着看溶解度。化学反应都趋向于生成更稳定更难溶的物质。
　　S不能和HCI反应。假如能，反应方程就为：S+2HCI=H2S+CI2
　　然而氯气的氧化性比硫强，硫就不能失去电子，氯气会夺取硫化氢的电子，以上化学反应的正确方向应为从右向左；再说了，反应是在溶液中进行的，氯气的溶解度比硫化氢大（一体积水可溶解400体积氯气，而一体积水只可溶解40体积硫化氢），不会有硫化氢气体，因为生成氯气后，氯气又立即把硫化氢反应掉了。
　　判断氧化性和金属性的强弱，可从元素周期表来看。周期表中，每一列表示一族（第八族除外），主族元素是高中化学里要求学习的，族序号用罗马字母表示，后面写有字母A的均为主族。同一族，金属性由上至下逐渐增强。周期表每一横行表示一个周期，同一周期，元素的金属性从左往右逐渐减弱。即周期表中金属性最强的元素在左下角，氧化性最强的元素在右上角。

Answer 2

如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应,不能用这些规律去捏造不存在的反应.另外中学阶段还要多记一些反应,多做些题目,在判断能否反应上可以进行类比,也有很大帮助.
复分解反应,给你一组物质,你要把阴阳对离子进行组合,看看是否有难溶物、挥发性物质、难电离物质（如H2O）生成,若有,则能反应.反之则不反应.（离子共存问题）氧化还原反应,给你一组物质,你要先判断,是否两种物质中存在氧化剂和还原剂,假如给你物质A和B,判断A和B是否分别有氧化性和还原性,若有,则能反应,反之不反应碱性氧化物可以和酸反应,酸性氧化物可以跟碱反应有机化学,你就记住书上提到的那些反应方程式就可以了追问

哪些是强酸，哪些是弱酸？

追答

硫酸H2SO4,盐酸HCl ,硝酸HNO3 ,氢溴HBr,氢碘酸HI,高氯酸HClO4,还有磷酸,它是个中强酸
醋酸 碳酸为弱酸

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