氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子用的。与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
就是被氧化物质的原子丢掉电子，氧化剂获得电子的过程。有“夺取”电子倾向的物质叫氧化剂，最常见的氧化剂就是氧。我们身边常见的氧自由基夺取电子的例子很多，如：铁钉生锈，切开的苹果变成褐色，蓝色的牛仔裤褪色等。
氧化剂作用是在生物体内或生物体外，氧化剂作用是将物质分解并释放出能量的一种过程。 生物体外，物质的氧化作用有时是一种快速而剧烈的反应，也就是所谓的燃烧作用。
生物体内，因养分的氧化过程缓慢且温和，使生物不会觉得体内有物质氧化的感觉，而所释放出来的能量一部分被细胞利用，另一部分则以热的形式释放出来。
扩展资料：
应用
（1）在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。
（2）氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以不得受热。
（3）许多氧化剂易爆炸，如氯酸盐类、硝酸盐类，特别是有机过氧化物等，经摩擦、撞击、震动等作用后，易引起爆炸，所以要轻装轻卸。
（4）遇有机物、易燃物品、可燃物等会发生强烈反应，甚至会引起燃烧爆炸。所以氧化剂的包装材料、仓库和运输车辆等，必须彻底清扫干净，以防混入杂质，发生危险。
（5）大多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触；万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。
（6）有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮；灭火时禁止用水。
（7）有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。例如亚硝酸盐，次亚氯酸盐等遇到比它强的氧化剂时，即显出还原性，会发生剧烈反应而导致危险。所以各种氧化剂也不可任意放。
（8）有些氧化剂，如溴酸银等遇日光照射即分解，所以应该避光。有许多氧化剂有腐蚀性和毒性，如如三氧化铬，尚需注意人体防护。
参考资料：百度百科——氧化剂
氧化剂的特性[3]
1．氧化性或助燃性 当氧化剂与还原性物质接触时可发生剧烈的放热反应，表现出很强的氧化性。这些氧化剂虽然本身不能燃烧，但在较高温度下可发生分解反应，放出氧气或其他助燃气体，使所接触的易燃物与有机物更容易着火，引起火灾或爆炸。如：常见的氧化剂过氧化钠、高锰酸钾、硝酸钾、双氧水等。
2．受热分解性
氧化剂本身性质不稳定，在受到热冲击(包括明火、撞击、震动、摩擦)时可能发生迅速分解，分解出原子氧并产生大量的气体和热量，若接触易燃物、有机物，特别是与木炭粉、硫黄粉、淀粉等粉末状可燃物混合时，能引起着火和爆炸。
3．可燃性
虽然大多数氧化剂都是不燃物质，但也有少数有机氧化剂具有可燃性，如硝酸胍、硝酸脲、高氯酸醋酐溶液、四硝基甲烷等，不仅具有很强的氧化性，而且与可燃性物质结合可引起着火或爆炸，着火不需要外界的可燃物参与即可燃烧。
4．与可燃液体作用的自燃性
氧化剂的化学性质活泼，能与一些可燃液体发生氧化放热反应而自燃。如：高锰酸钾与丙三醇(甘油)或乙二醇接触、过氧化钠与甲醇或乙酸(醋酸)接触、铬酸与丙酮或乙酸异戊酯(香蕉水)接触等，都能自燃起火。
5．与酸作用的分解性
大多数氧化剂在酸性条件下氧化性更强，有些氧化剂能和强酸类液体发生剧烈反应，有的放出剧毒性气体，甚至引起燃烧或爆炸。如：过氧化钠与硫酸接触、高锰酸钾与硫酸接触、氯酸钾与硝酸接触，分别能生成过氧化氢、高锰酸、氯酸、硝酸盐等一些性质很不稳定的氧化剂，极易分解而引起着火或爆炸，都是十分危险的。
6．与水作用的分解性
大多数氧化剂具有不同程度的吸水性，吸水后溶化、流失或变质。有些氧化剂，特别是活泼金属的过氧化物，遇水或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物质燃爆。如过氧化钠与水和二氧化碳反应生成原子氧；漂白粉吸水后，不仅能放出原子氧，还能放出大量的氯；高锰酸锌吸水后形成的液体，接触纸张、棉布等有机物能立即引起燃烧。
7．强氧化剂与弱氧化剂作用的分解性
在氧化剂中强氧化剂与弱氧化剂相互之间接触能发生复分解反应，产生高热而引起着火或爆炸。因为弱氧化剂遇到比其氧化性强的氧化剂时，又呈还原性，如漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐等，当遇到氯酸盐、硝酸盐等氧化剂时，即显示还原性，并发生剧烈反应，引起着火或爆炸。如将硝酸铵与亚硝酸钠混合时，可能分解生成硝酸钠和危险性更大的亚硝酸铵。
8．有毒和腐蚀性
氧化剂通常都具有很强的腐蚀性，如：过氧化氢(双氧水)。有的氧化剂同时还具有毒性，如：三氧化铬、过氧化钡、漂白粉，它们既能灼伤皮肤，还能致人中毒。本回答被提问者和网友采纳
氧化剂
oxidant，oxidizer
定义：在氧化还原反应中得到电子的物质。该物质能氧化其他物质而自身被还原，氧化数降低。
学科：化学_无机化学_元素及无机化学
相关名词：清洁剂 化学消毒剂 过氧键
氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即得到电子）的物质作氧化剂，它可以被还原，其产物叫还原产物。
氧化剂按物质得电子能力强弱，可分为强氧化剂、中等强度氧化剂和弱氧化剂，来大致描述其在氧化还原反应中的活性；按其危险性大小，可分为一级氧化剂和二级氧化剂；按照化学组成，可分为无机氧化剂和有机氧化剂；按照氧化反应所要求的介质，可分为酸性介质氧化剂（如铬酸、硝酸、过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、高锰酸钾、过硫酸铵）、碱性介质氧化剂（如次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾）、中性介质氧化剂（如溴、碘）。
氧化剂的用途广泛，在冶金中常用氧化剂去除杂质提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。空气中的氧气是最常见的氧化剂，它能使一些金属氧化（如铁生锈），在一定条件下，氧气也能使煤炭自燃或者发生森林火灾等，造成经济损失。烟花爆竹中都含有氧化剂，如储存或使用不慎，可能引发爆炸。另外，大部分氧化剂在和其他物质反应的时候会释放出气体，有的氧化剂在一定条件下还可以自发分解（如过氧化氢、硝酸等）放出气体，如果在密闭容器中就可能引发爆炸。
次氯酸，是一种常见的氧化剂，它的水溶液具有很强的消毒性能，被认为是理想的清洁剂和化学消毒剂，广泛用于物体表面、织物以及果蔬和炊具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设施表面以及皮肤和黏膜的消毒。
尽管制造次氯酸相对容易，但是次氯酸水溶液难以维持稳定，直到最近几年，科学家才能够经济高效地生产高浓度高稳定性的次氯酸水溶液。次氯酸水溶液能够超强杀灭细菌病毒，又能除臭，还具有安全性，适合用于医疗、商业、工业及家居等。目前，有临床研究支持，将其认定为对COVID-19有效的消毒剂。