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化学,原子半径怎么比较大小.例如.H N O
如题所述
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推荐答案 2017-03-06
从上到下半径逐渐增大,方法前两者同周期Na>S>O>H,从左到右原子半径逐渐减小,硫和氧同主族,氢原子上半径最小的
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第1个回答 2017-03-06
高中阶段只要记住从周期从左至右原子半径收缩(稀有气体原子除外),同主族从上至下原子半径增加即可。
相似回答
判断Na,S
,O,H原子半径大小,
请说判断方法。谢谢
答:
H
只有一层电子
,O
有两层电子,S和Na有三层电子,S的核电荷大,吸引电子的能力强,所以
比N
a的小
C
,O,H,N,
K的
半径如何比较
答:
综上,
半径大小:K>C>N>O>H
。希望能帮到你!
H,O,N,
S,Cl
原子半径大小比较
S,Cl,K,Ca离子半径大小比较求过程
答:
半径:比电子层,电子层越多,半径越大
。电子层相当比核电荷数,核电荷数越大半径越小。s>Cl>N>O>H S2->Cl->K+>Ca2+
化学
、
原子半径怎么比较大小
。
答:
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,
电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同
,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.(解释:电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!)③如果电子层数...
如何
判断硫原子与氮
原子半径
?
化学
高手请进!!!
答:
2.当电子层数相同的时候,质子数大的
半径
小.如:C原子与
N原子
.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.这两条规律是放之四海皆准的.不管是比较同周期,同主族的原子.或是
比较原子
与离子.都行!!!电子层数的影响(尤其是主族元素)是主要的,即电子...
如何比较原子半径
和离子半径的
大小
?
答:
一。原子半径:1.同主族,随核电荷数的递增
,原子半径
越大。2.同周期,随核电荷数的递增,原子半径越小。二。离子半径:1.电子结构相同的粒子,随核电荷数的递增,原子半径越小。
例如
:N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。2.同种元素,电子数越多,半径就越大。例:
H
->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+ ...
H
C
N
O
Na这五种元素的
原子
又
半径
由小到大排练
答:
元素周期表
H
He li Be B C
N
O
F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 同周期的
原子半径
依次减小。同主族的原子半径依次增大。所以,答案为:
h
《
o
<
n
<c<na
怎么样
。满意不。这个很重要,以后
化学
中
比较
元素的多种性质都要用到元素周期律。一定要记到前20号元素。
...⑧在表中的位置,用
化学
用语回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣA...
答:
根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是
H
、C、
N
、
O
、Na、Al、Si、S、Cl元素,(1)原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素
,原子半径
随着原子序数增大而减小,所以这三种元素原子半径
大小
顺序是Na>Al>O,故答案为:Na>Al>O; (2)非金属性N>C>Si,所以这三种...
H
与
O
的
原子半径
的
大小
应该
怎么比较
(不同周期不同族)
答:
中学
化学
中
,原子半径
的
比较
只能按照同周期自左到右递减(稀有气体除外),同主族自上而下递增的简单规律来定性说明。现代化学上氧和氢的比较是通过按其分子中的共价半径来估算原子半径的,氢原子半径小于氧原子。
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