做了一道化学题，说铅蓄电池使用一段时间后要补充浓硫酸，这到底对不对？我们生活中不是加蒸馏水吗？

Question

如题所述

Answer 1

这是一道应用题。
按照蓄电池的化学反应原理：
正极： PbO2 + 2e + H2SO4→ PbSO4 + 2H2O
负极： Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2e
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
这是一个可逆的反应，从理论上讲，是不需要加硫酸的。这应该是该题目的答案。

但是在实际应用中，蓄电池在充电时会发生一个副反应：电解水：
2H2O→2H2↑＋O2↑。

由于存在电解水，所有电池到一定时间要加入蒸馏水。

理论上水的电解后，损失的是水，但实际上在水被电解后，产生的气体会带走少量的硫酸，即我们在充电时闻到的酸味，时间长了，电池内部的硫酸就会减少，因此实际情况使用一段时间后除了加蒸馏水外，还要加入少量的硫酸，以补充硫酸的损失。

如果是化学题目，那就不需要考虑实际使用的情况了，按照物质守恒定律，直接回答不需要加入硫酸就可以了。如果是实际使用，可以根据实际情况，除了加入蒸馏水外，还可以加入少量的硫酸。注意硫酸不要加多，控制充电充足后电解液的比重在1.26～1.28g/cm^3就可以了

Answer 2

当然对了！
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2 + 2e + HSO4- + 3H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb + HSO4- == PbSO4 + H+ + 2e
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
你说不补充硫酸行吗？平时你看到的是加水，但是充电你看到了？加完水之后，充电是铅蓄电池放电的逆过程。
这样能够延长电机的使用寿命！不过加硫酸比较方便！