氢氧化钠性质

Question

氢氧化钠有什么性质

Answer 1

氢氧化钠
别称：烧碱、火碱、苛性钠
化学式：NaOH
分子量：39.9971

（一）物理性质

1.熔点：318.4℃(591 K)
2.沸点：1390 ℃ (1663 K)
3.密度：2.130 g/cm³
4.氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。
5.溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
6.潮解性：在空气中易潮解。
7.吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，
（二）化学性质

1.碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
2.皂化反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
3.其他
之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
4.颜色反应
它能与指示剂发生反应：
氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
5.腐蚀性

氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。
如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。
6.两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：
Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑
氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

Answer 2

我是高三的，首先它和氧化钙混合为碱石灰为碱性干燥剂，在题目中可以干燥碱性气体，也可以除混合气体中的二氧化碳，但注意不要和被除杂气体反应，再就是在考钠的问题是会涉及，我qq920321752

Answer 3

它是一种白色粉末状固体，易溶于水，并放出大量的热

Answer 4

强碱性，白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。有强烈刺激和腐蚀性。
在水溶液中电离出大量的OH-；能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液和铝反应Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3H2↑；能强碱制取弱碱，如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O；能和某些盐反应，如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
注：部分教材Na[Al(OH)4]写作NaAlO2本回答被提问者采纳