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0.7摩尔每升的盐酸配制五百毫升怎么配
如题所述
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推荐答案 2022-12-28
0.7摩尔每升的盐酸配制五百毫升换算体积配制。浓盐酸是36%-38%的质量分数,烟酸摩尔质量36.5g/mol,500mL0.5mol/L的溶液需要HCl0.25mol,质量是9.125g,需要平均37%的浓盐酸约24.66g,根据浓盐酸密度可换算成体积。
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配制500毫升
1
mol
/ L
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1
mol
/ L
的盐酸
溶液,需要35%盐酸对应的密度为1.18 g/cm³!(2)m*35% /36.5 = 500*1/1000 (3)35%盐酸m = 52.1克
0.5
摩尔每升的盐酸怎么配
?
答:
实验室中有37%的浓盐酸(密度=1.18克每立方米),现要配置
500毫升
0.5
摩尔每升的稀盐酸
,写出配置过程.\x0d0.5mol/L就是18.25g/L.\x0d设需浓盐酸X ml.\x0dX*1.18g/ml*0.37=18.25/2X=20.9ml就是取20.9ml浓HCl,再用500-20......
配制500毫升
0.5
摩尔每升的盐酸
,需要标准情况下的HCL多少毫升?
答:
按题设,需
HCL
为0.25
mol
,所以体积为22.4*1000*0.25ml=5600
ml
采用1
摩尔每升的盐酸配制
等于0.1摩尔每升溶液
500毫升如何
写步骤?_百度...
答:
设需要1
mol
/L
的盐酸
VmL,列出方程 1mol/L*Vm L=0.1mol/L*
500mL
,解方程得V=50mL。以上就是计算步骤。解题的依据是在稀释过程中,溶质HCl的物质的量没有发生变化。
用浓
盐酸怎么配制
1
mol
/l
的盐酸
答:
要配制1
mol
/L
的盐酸
溶液,使用36%的浓盐酸作为原料,首先需要根据所需溶液的体积计算所需浓盐酸的量。以
配制500毫升
1mol/L的盐酸为例:计算步骤如下:取1.1789克/毫升的浓盐酸体积V,满足36%的浓度与1
摩尔
/
升的稀盐酸
浓度相等,即V×36% = 1mol/L×0.5升×36.5克/摩尔。解得V约等于43毫升...
我需要配置0.01
摩尔每升的盐酸
溶液
500毫升
需要多少盐酸?
如何
计算的...
答:
c=n/v,n=cv=0.01*0.5=0.005
mol
粗配0.1
摩尔
没
升的盐酸
溶液配置
500毫升
过程
答:
(1)计算:计算
配制
所需液体浓溶液的体积.取12
mol
/l
盐酸
稀释配制2.5mol/l盐酸需要稀释倍数为4.8倍。计算取浓盐酸(12 mol/l)的体积v=1000/4.8 = 208.3
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粗配0.1
摩尔
没
升的盐酸
溶液配置
500毫升
过程
答:
取4.3ml市售得的36%的浓
盐酸
于
500ml
容量瓶里,加水稀释到刻度线即可得到。
1
mol
/L
盐酸怎么配
答:
假设
配制500毫升
1
mol
/L的盐酸溶液,用2.5mol/L
的盐酸配制
。计算母液用量:500÷1000×1÷2.5×1000=200(毫升)需要2.5mol/L的盐酸200毫升。用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸,倒入烧杯,加水稀释。(总体积不得超过500毫升)再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里,烧杯用洗3次,液体也转移到容量...
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