1.分子晶体，分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键），具体熔点、沸点低、硬度小的特征。
2.原子晶体：由共价键构成的晶体，特点：硬度大、熔、沸点高，难溶。如金刚石。
3.离子晶体：含离子键，特点：硬度较大、熔、沸点较高，如NaCl
4.金属晶体：含金属键，特点：电、热良导体，良好的延展性。
氯化铝是共价化合物，氧化铝是离子化合物，氯化铝是分子晶体，氧化铝是离子晶体
晶体分为四类：离子晶体，原子晶体，分子晶体和金属晶体
离子晶体由阴阳离子的离子键组成，硬度较大，沸点高，低挥发。像大部分盐类，碱类，还有氯化钠，氢氧化钠，氧化钠之类。
原子晶体是原子间以共价键形成的，硬度更大，溶沸点高，记住典型的内个就行了：金刚石，晶体矽，二氧化矽，碳化矽，
分子晶体是他子间作用力形成的，低熔点低沸点，像氧气，硫啊，氮气，气态氢化物都是的。
原子晶体 原子半径较小 键长短 键能较大
简单的记忆方法：
原子晶体：硬度大、熔沸点最高；
离子晶体：硬度较大，熔沸点较高；
分子晶体：硬度小，熔沸点滴；
金属晶体：导电、硬度较大，熔沸点差异性较大；
试题要你书写，肯定会给相关资讯，然后根据硬度和熔沸点再来下结论。
so2:极性键 两个西格玛建，一个大π键，V字型，分子晶体
SIO2极性键 4个西格玛键 空间正四面体型 原子晶体
CO2极性键 2个西格玛键 两个π键 直线型 分子晶体
H2O极性键 2个西格玛键 V字型 分子晶体
NACL离子键 离子晶体 立方堆积
HCL极性键 直线型 分子晶体
CH4极性键 4个西格玛键 空间正四面体型 分子晶体
KCL离子键 离子晶体 立方堆积
离子晶体，分子晶体，原子晶体，金属晶体
人教版老版本在化学选修3.物质结构与性质
人教版新版本在高三
你好，
硫酸钠晶体是离子晶体。
凡是有离子键的物质，他的晶体都是离子晶体。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
物理性质～
原子晶体溶沸点很高（几千），硬度很大，一般不导电（si例外），不溶于一般溶剂，共价键。
离子晶体溶沸点较高（几百上千），硬且脆，熔融，溶液均导电，以离子键结合。
分子晶体溶沸点较低（百来度），导电情况复杂。
过渡型晶体高中就要求掌握一个石墨。
判断晶体型别实质看键能大小～