第1个回答 2009-06-03
二十、(常识、规律) 细心细心再细心 记忆记忆再记忆
1、常见键角：
①109°28′——CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石
②107°18′——NH3 ③104°30′——H2O ④180°——CO2、CS2、HC CH
⑤120°—— 、C2H4、BF3、石墨 ⑥60°——P4
2、常见最简式
⑴CH——C2H2、 、 —CH = CH2 、C8H8（立方烷等）
⑵CH2——CnH2n（单烯烃、环烷烃）
⑶CH2O——甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸
⑷C2H4O——乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯）
3、常见气体
⑴水煤气：H2、CO ⑵爆鸣气：H2、O2 ⑶裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）⑷石油气：短链气态烃 ⑸炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O
(6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2
4、常见“水”类
⑴氨水：溶质NH3，主要成分NH3•H2O （NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、OH—、H+））
⑵氯水：H2O、C12、HC1O、C1—、H+、OH— ⑶王水：浓硝酸：浓盐酸 == 1：3（体积比）
⑷生理盐水：0.9%NaC1溶液 ⑸“福尔马林”：35%～40% 甲醛水溶液
5、常见“石”类
⑴光卤石：KC1•MgC12•6H2O ⑵萤石：CaF2 (3)重晶石：BaSO4
(4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3 (6)磷矿石：Ca3（PO4）2
(7)石膏（生石膏）：CaSO4•2H2O 熟石膏：2CaSO4•H2O
6、常见“矾”类
⑴明矾（白矾）：KAl（SO4）2•12H2O ⑵绿矾：FeSO4•7H2O
⑶胆矾（蓝矾）：CuSO4•5H2O ⑷皓矾：ZnSO4•7H2O
7、常见“胶”类
⑴胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系
⑵硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2
⑶凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。
⑷天然橡胶：〔 CH2—C = CH—CH 〕n
8、常见“油”类
⑴石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 ⑵甘油：丙三醇 ⑶硝化甘油：三硝酸甘油酯
⑷油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）
9、常见“玻璃”类
⑴水玻璃：Na2SiO3水溶液
⑵普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3•CaSiO3•6SiO2 常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。 ⑶钢化玻璃：成分同普通玻璃 ⑷石英玻璃：SiO2
⑸铅玻璃（含PbO） ⑹有机玻璃：成分为有机物 (7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜
10、常见“棉”类
⑴棉花：纤维素 ⑵人造棉：粘胶纤维制得
⑶火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药
⑷胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞）
11、常见“铁”类
⑴白铁：镀锌铁 ⑵马口铁：镀锡铁 ⑶白口铁：炼钢生铁
⑷生铁：含碳量2%～4.3% ⑸钢：含碳量0.03%～2% ⑹磁铁矿：Fe3O4
⑺赤铁矿（铁红）：Fe2O3 ⑻硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 ⑼菱铁矿：FeCO3
12、常见“化肥”类
⑴碳铵：NH4HCO3 含氮量 17% ⑵硫铵： （NH4）2SO4 含氮量 20%
⑶硝铵：NH4NO3 含氮量 35% ⑷尿素：H2N—C—NH2 含氮量 47%
⑸重钙：Ca（H2PO4）2 P2O5 61% ⑹普钙：Ca（H2PO4）2+2CaSO4 P2O5 26%
⑺钾肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4）
⑻复合肥：含两种以上营养元素，如：（NH4）2HPO4
13、常见“试纸”类
⑴蓝色石蕊试纸 ⑵红色石蕊试纸 ⑶红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色
⑷白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。
⑸白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 试纸——遇H2S变黑 ⑹广泛pH试纸
14、常见爆炸反应物
⑴黑火药 ⑵硝化甘油 ⑶“TNT” ⑷火棉 ⑸NH4NO3 ⑹浸液氧的木屑
15、常见水浴加热的实验
⑴苯的硝化（55℃～60℃） ⑵苯的磺化（70℃～80℃） ⑶乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑷KNO3溶解度测定 ⑸银镜反应（热水浴） ⑹酚醛树脂制取（沸水浴）
⑺蔗糖水解 其中用到温度计的实验：⑴～⑷及制乙烯、蒸馏、分馏。
16、常见水解反应
⑴盐类水解 ⑵R—X R—OH + NaX ⑶酯
⑷糖类 ⑸
17、常见沉淀类
⑴白色沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Ag2CO3、Ba3（PO4）2、
Ca3（PO4）2 CaHPO4、Al（OH）3、Fe（OH）2、AgOH、三溴苯酚
微溶：Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2
⑵黑色沉淀：CuS、Cu2S、FeS、PbS、Ag2S、Fe2S3、Fe3O4、Ag2O、Ag↓、FeO、MnO2、C
⑶黄色物质： A：淡黄：AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNT
B：黄色：AgI、S、蛋白质+HNO3 、FeS2、FeCl3（棕黄色）不纯浓硝酸（NO2）、不纯浓盐酸（Fe3+）
⑷红色物质：Fe2O3、Cu2O、HgS（朱砂）、Cu（紫红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe3++SCN-⑸蓝色物质：Cu（OH）2、铜盐溶液、淀粉+ I2、CuCl2溶液（蓝绿）
18、常见物质俗名
⑴金刚砂 SiC ⑵刚玉 Al2O3 ⑶芒硝 Na2SO4•10H2O ⑷苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3大苏打 Na2S2O3•5H2O（海波） ⑸ 铜绿 Cu2（OH）2CO3 ⑹重晶石 BaSO4 ⑺蚁酸 HCOOH ⑻蚁醛HCHO ⑼木醇CH3OH
⑽苦味酸 2.4.6-三硝基苯酚 ⑾安息香酸 苯甲酸 ⑿草酸 乙二酸 ⒀电木 酚醛塑料 (主要成分是酚醛树酯) ⒁ 硝化甘油 三硝酸甘油酯
19、常见显色反应
⑴苯酚 氧化（粉红） ⑵苯酚 + Fe3+ ——紫
⑶淀粉+ I2 ——蓝 ⑷蛋白质 +（浓）HNO3 ——黄↓
⑸苯酚+ Br2水——白↓ ⑹醛+ 新制Cu（OH）2 ——砖红色↓
20、常见银镜反应的物质（—CHO）
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
21、常见跨类异构体
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
⑹ ⑺ ⑻ ⑼
注：淀粉、纤维素非同分异构体
22、常见干燥剂
⑴酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶
⑵碱性干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO）、NaOH（固）、生石灰
⑶中性干燥剂：无水CaCl2（不能干燥NH3）
23、常见10电子微粒 —— 15种
⑴中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ⑵阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、 NH2—
⑶阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
24、常见18电子微粒——18种
P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH
核外电子总数及质子总数均相同的离子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—）
25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2
26、与水接触放出气体的常见物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。
27、常见生成沉淀后又溶解的组合
⑴CO2 + Ca（OH）2 ⑵NaOH + Al3+ ⑶NH3 + AgNO3 ⑷HC1（H+） + NaAlO2（AlO2—）
28、常见离子颜色
Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色） Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色、棕黄色） MnO4—（紫色、紫红色）
29、常见气体在水中溶解性
⑴CH4 ＜ C2H4 ＜C2H2 ⑵ H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX＜NH3
（极难）（难溶）（微溶） 2 2.6 40 500 700
30、常见易混淆化学成分区分
⑴纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉
⑵硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维
⑶蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶等
31、常见指示剂变色范围：
⑴甲基橙：红色 3.1 橙色 4.4 黄色
⑵石蕊 ： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色
⑶酚酞： 无色 8.2 粉红色 10.0 红色
六、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6 ② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
七、化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 ④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型｡F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性｡不一定:AgF稳定,见光不分解｡
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价｡不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价｡
29、卤素的无氧酸一定都是强酸｡不一定,氢氟酸却为弱酸｡
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3｡不一定:I2与铁反应只生成FeI2｡
31、酸式盐的水溶液一定显酸性｡不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性｡
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢｡不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水｡另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁､铝钝化｡
33、酸与酸一定不发生反应｡不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反应｡不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应｡
第2个回答 2009-06-03
22．化学与环境
1．臭氧空洞
（1）污染物：CF2Cl2、NOx等
（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。
（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。
2．酸雨（pH小于5.6）
（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。
（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。
（3）酸雨的治理
① 钙基固硫：S＋O2 SO2、SO2＋CaO CaSO3、2CaSO3＋O2 2CaSO4（变废为宝）。
② 尾气处理
a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O (NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4 SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）
b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2 CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2＋4H2O 2CaSO4•2H2O（石膏，变废为宝）
c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）
3．温室效应
（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。
（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。
4．白色污染
污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。
5．光化学烟雾
（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。
（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。
6．赤潮和水华
赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。
若富营养化发生在内河或湖泊中，则称为水华。
7．居室污染气体：HCHO。
1、常见键角：
①109°28′——CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石
②107°18′——NH3 ③104°30′——H2O ④180°——CO2、CS2、HC CH
⑤120°—— 、C2H4、BF3、石墨 ⑥60°——P4
2、常见最简式
⑴CH——C2H2、 、 —CH = CH2 、C8H8（立方烷等）
⑵CH2——CnH2n（单烯烃、环烷烃）
⑶CH2O——甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸
⑷C2H4O——乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯）
3、常见气体
⑴水煤气：H2、CO ⑵爆鸣气：H2、O2 ⑶裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）⑷石油气：短链气态烃 ⑸炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O
(6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2
4、常见“水”类
⑴氨水：溶质NH3，主要成分NH3•H2O （NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、OH—、H+））
⑵氯水：H2O、C12、HC1O、C1—、H+、OH— ⑶王水：浓硝酸：浓盐酸 == 1：3（体积比）
⑷生理盐水：0.9%NaC1溶液 ⑸“福尔马林”：35%～40% 甲醛水溶液
5、常见“石”类
⑴光卤石：KC1•MgC12•6H2O ⑵萤石：CaF2 (3)重晶石：BaSO4
(4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3 (6)磷矿石：Ca3（PO4）2
(7)石膏（生石膏）：CaSO4•2H2O 熟石膏：2CaSO4•H2O
6、常见“矾”类
⑴明矾（白矾）：KAl（SO4）2•12H2O ⑵绿矾：FeSO4•7H2O
⑶胆矾（蓝矾）：CuSO4•5H2O ⑷皓矾：ZnSO4•7H2O
7、常见“胶”类
⑴胶体：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系
⑵硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2
⑶凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。
⑷天然橡胶：〔 CH2—C = CH—CH 〕n
8、常见“油”类
⑴石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 ⑵甘油：丙三醇 ⑶硝化甘油：三硝酸甘油酯
⑷油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）
9、常见“玻璃”类
⑴水玻璃：Na2SiO3水溶液
⑵普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3•CaSiO3•6SiO2 常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。 ⑶钢化玻璃：成分同普通玻璃 ⑷石英玻璃：SiO2
⑸铅玻璃（含PbO） ⑹有机玻璃：成分为有机物 (7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜
10、常见“棉”类
⑴棉花：纤维素 ⑵人造棉：粘胶纤维制得
⑶火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药
⑷胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞）
11、常见“铁”类
⑴白铁：镀锌铁 ⑵马口铁：镀锡铁 ⑶白口铁：炼钢生铁
⑷生铁：含碳量2%～4.3% ⑸钢：含碳量0.03%～2% ⑹磁铁矿：Fe3O4
⑺赤铁矿（铁红）：Fe2O3 ⑻硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 ⑼菱铁矿：FeCO3
12、常见“化肥”类
⑴碳铵：NH4HCO3 含氮量 17% ⑵硫铵： （NH4）2SO4 含氮量 20%
⑶硝铵：NH4NO3 含氮量 35% ⑷尿素：H2N—C—NH2 含氮量 47%
⑸重钙：Ca（H2PO4）2 P2O5 61% ⑹普钙：Ca（H2PO4）2+2CaSO4 P2O5 26%
⑺钾肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4）
⑻复合肥：含两种以上营养元素，如：（NH4）2HPO4
13、常见“试纸”类
⑴蓝色石蕊试纸 ⑵红色石蕊试纸 ⑶红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色
⑷白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。
⑸白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 试纸——遇H2S变黑 ⑹广泛pH试纸
14、常见爆炸反应物
⑴黑火药 ⑵硝化甘油 ⑶“TNT” ⑷火棉 ⑸NH4NO3 ⑹浸液氧的木屑
15、常见水浴加热的实验
⑴苯的硝化（55℃～60℃） ⑵苯的磺化（70℃～80℃） ⑶乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑷KNO3溶解度测定 ⑸银镜反应（热水浴） ⑹酚醛树脂制取（沸水浴）
⑺蔗糖水解 其中用到温度计的实验：⑴～⑷及制乙烯、蒸馏、分馏。
16、常见水解反应
⑴盐类水解 ⑵R—X R—OH + NaX ⑶酯
⑷糖类 ⑸
17、常见沉淀类
⑴白色沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Ag2CO3、Ba3（PO4）2、
Ca3（PO4）2 CaHPO4、Al（OH）3、Fe（OH）2、AgOH、三溴苯酚
微溶：Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2
⑵黑色沉淀：CuS、Cu2S、FeS、PbS、Ag2S、Fe2S3、Fe3O4、Ag2O、Ag↓、FeO、MnO2、C
⑶黄色物质： A：淡黄：AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNT
B：黄色：AgI、S、蛋白质+HNO3 、FeS2、FeCl3（棕黄色）不纯浓硝酸（NO2）、不纯浓盐酸（Fe3+）
⑷红色物质：Fe2O3、Cu2O、HgS（朱砂）、Cu（紫红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe3++SCN-⑸蓝色物质：Cu（OH）2、铜盐溶液、淀粉+ I2、CuCl2溶液（蓝绿）
18、常见物质俗名
⑴金刚砂 SiC ⑵刚玉 Al2O3 ⑶芒硝 Na2SO4•10H2O ⑷苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3大苏打 Na2S2O3•5H2O（海波） ⑸ 铜绿 Cu2（OH）2CO3 ⑹重晶石 BaSO4 ⑺蚁酸 HCOOH ⑻蚁醛HCHO ⑼木醇CH3OH
⑽苦味酸 2.4.6-三硝基苯酚 ⑾安息香酸 苯甲酸 ⑿草酸 乙二酸 ⒀电木 酚醛塑料 (主要成分是酚醛树酯) ⒁ 硝化甘油 三硝酸甘油酯
19、常见显色反应
⑴苯酚 氧化（粉红） ⑵苯酚 + Fe3+ ——紫
⑶淀粉+ I2 ——蓝 ⑷蛋白质 +（浓）HNO3 ——黄↓
⑸苯酚+ Br2水——白↓ ⑹醛+ 新制Cu（OH）2 ——砖红色↓
20、常见银镜反应的物质（—CHO）
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
21、常见跨类异构体
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
⑹ ⑺ ⑻ ⑼
注：淀粉、纤维素非同分异构体
22、常见干燥剂
⑴酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶
⑵碱性干燥剂：碱石灰（NaOH+CaO）、NaOH（固）、生石灰
⑶中性干燥剂：无水CaCl2（不能干燥NH3）
23、常见10电子微粒 —— 15种
⑴中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ⑵阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、 NH2—
⑶阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
24、常见18电子微粒——18种
P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH
核外电子总数及质子总数均相同的离子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—）
25、常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2
26、与水接触放出气体的常见物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。
27、常见生成沉淀后又溶解的组合
⑴CO2 + Ca（OH）2 ⑵NaOH + Al3+ ⑶NH3 + AgNO3 ⑷HC1（H+） + NaAlO2（AlO2—）
28、常见离子颜色
Cu2+（蓝色，CuC12蓝绿色） Fe2+（浅绿色）
Fe3+（黄色、棕黄色） MnO4—（紫色、紫红色）
29、常见气体在水中溶解性
⑴CH4 ＜ C2H4 ＜C2H2 ⑵ H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX＜NH3
（极难）（难溶）（微溶） 2 2.6 40 500 700
30、常见易混淆化学成分区分
⑴纤维素类：纸、人造丝、人造棉、玻璃纸、粘胶纤维、脱脂棉
⑵硝酸酯：硝化甘油、胶棉、火棉、硝酸纤维
⑶蛋白质：毛发、皮肤、皮革、蹄角、蚕丝、动物胶、白明胶、阿胶、奶、蛋、酶等
31、常见指示剂变色范围：
⑴甲基橙：红色 3.1 橙色 4.4 黄色
⑵石蕊 ： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色
⑶酚酞： 无色 8.2 粉红色 10.0 红色
32、常见酸性比较
强酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3
33、一种试剂鉴别常用试剂
⑴H2O：溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等 ⑵指示剂
⑶酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2S、CO2等
⑷碱：Ba（OH）2、NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2O
⑸盐：Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、Na2S、（NH4）2CO3、FeCl3、KMnO4
⑹单质：Na、溴水
⑺有机鉴别：银氨溶液、新制Cu（OH）2、溴水、KMnO4、FeCl3、碘水等
34、常见概念辨析
⑴四同（同系物、同分异构体、同素异形体、同位素） ⑵“根”“基”“官能团”
⑶燃烧热、中和热 ⑷酯、脂 ⑸取代、置换 ⑹加聚、缩聚 ⑺裂化汽油、蒸馏汽油
⑻单甘油脂 混甘油脂 ⑼植物油 矿物油 ⑽分馏、减压分馏、干馏 ⑾裂化、裂解
⑿酸、羧酸 ⒀芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物 ⒁电离、电解、水解 ⒂风华、升华、潮解
35、常见半导体材料 硅、锗、硒、镓等。
36、常见原子晶体：金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）、石英（硅石）
37、常见含氮有机物
⑴硝基化合物 ⑵硝酸酯 ⑶蛋白质 ⑷铵盐 ⑸氨基酸 ⑹各类胺
38、常见具有冷凝作用的实验
⑴蒸馏、分馏 ⑵制溴苯 ⑶制硝基苯 ⑷制乙酸乙酯 ⑸制酚醛树酯等
39、常见使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
⑴还原性无机物 ⑵不饱和烃（碳碳双键、三键 ） ⑶苯的同系物
⑷苯酚 ⑸—CHO等
40、常见使溴水褪色物质
⑴还原性、碱性无机物 ⑵不饱和烃（碳碳双键、三键） （3）苯酚
（4）醛类 （5）苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液（萃取）
41、有机物燃烧几条常见规律：
Cx Hy +（x+y/4）O2 →xCO2 + (y/2)H2O △V
⑴若100℃以上[H2O（g）] y/4
⑵若100℃以下[H2O（l）] 总体积总是减小
且y = 4时，1体积烃燃烧，气体减小2体积
⑶等物质的量的烃燃烧，耗氧量取决于 x+y/4
⑷等质量的烃完全燃烧时，H∶C（个数比）越大，耗氧量越多，生成水越多，生成CO2越少。
⑸几种化合物质量一定时，若C%相等，生成二氧化碳量一定相等，H%相等，生成水的量一定相等，最简式相同的物质各元素的质量分数一定相同。
⑹饱和一元酸 CnH2nO2 与饱和一元醇Cn+1H2n+4O相对分子质量相等
42、常见既能与强酸反应又能与强碱反应的物质
⑴两性物质：Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等
⑵弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等
⑶弱酸的铵盐：NH4HCO3、CH3COONH4、（NH4）2CO3、（NH4）2S等
43、常见水解相互促进进行到底的离子
Al3+、与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—等离子水解到底
Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等水解进行到底
与S2—、HS—发生氧化还原反应
44、常见单质的状态及形成晶体类型
⑴非金属单质最多的周期为第二周期，最多的主族为ⅦA
⑵单质的晶体类型主要有金属晶体，原子晶体（C、Si、B）、分子晶体。
45、常见晶体熔化破坏的作用力
⑴金属晶体——金属键⑵原子晶体——共价键⑶离子晶体——离子键
⑷分子晶体——范德华力（有时有氢键）
46、常见等效（等同）平衡的判断
化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。建立平衡状态通常有4条途径：
⑴正向建立 ⑵逆向建立 ⑶从中间某状态建立 ⑷反应物分批加入。
对不同起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态比较，规律如下：①反应前后气体总体积不等的可逆反应
恒温恒容时，投料相同，或恒温恒压时投料成比例，即为等效
②反应前后气体总体积相等的可逆反应
恒温恒容或恒温恒压，投料成比例，即为等效。
47、氮族几个常见反应关系
4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O
2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl）
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
48、几种仪器的洗涤
⑴久盛石灰水瓶壁——稀盐酸 ⑵制氯气时残留MnO2——热浓盐酸
⑶久置FeCl3溶液瓶壁——盐酸 ⑷容器壁上附着碘——酒精或氢氧化钠溶液
⑸容器壁上附着硫——CS2或热浓NaOH溶液 ⑹银镜——稀硝酸
⑺容器壁上附着油污——热NaOH溶液或Na2CO3溶液
49、常见环保问题
⑴酸雨：SO2（主）、NOx 及其酸 ⑵温室效应：CO2（主）、CH4（量少）
⑶光化学烟雾：NOx （主要NO2） 及烃类等发生光化学反应
⑷白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 ⑸臭氧空洞：氟氯烃及NO等
⑹“赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，水体缺氧。 ⑺水俣病：Hg元素 ⑻牙齿、骨骼变酥——F
⑼室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线
⑽其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等
50、常见空间构型
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物通式 RH4 RH3 H2R HR
空间构型 正四面体 三角锥形 角形（V形） 直线形
分子极性 非极性 极性 极性 极性
酸碱性 中性（不溶） 碱性 酸性 酸性
最高价含氧酸H2RO3、 H4RO4 HRO3、H3RO4 H2RO4 HRO4
第3个回答 2009-06-10
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应