常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后

Question

常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
讲解一下各个选项，谢谢！
恰好完全反应是为了说明什么

Answer 1

A：错误，恰好完全反应，碱等于酸
B：正确，pH=11与pH=1反应说明是弱碱，与盐酸完全反应出弱酸，水解呈酸性
C: 正确，一水合氨的平衡常数为10^-5,NH4+/NH3=10^-5/10^-3(碱的浓度)
D: 正确，因为完全反应，所以碱的浓度应该等于酸的浓度0.1mol，又因为反应后等体积混合，氮原子没有消耗，所以三种粒子物质的量之和等于之前碱的物质的量，所以为0.05mol