可以这样检验硝酸根？

Question

1毫升待判定的硝酸盐和1毫升氢氧化钠共热。加入铝箔或锌铝合金。产生氨气？新加坡的教材上是这样写的，但是国内都没有这样讲啊。到底行不行？
反应方程式怎么写？
都没有标准的方程式 我要的是离子方程式
3NaNO3 + 5NaOH + 8Al+2H2O=(加热）=8NaAlO2 + 3NH3↑
这个方程式不对 那要不是NaNO3呢 我怎么检验硝酸根？
应该是NO3-开头的方程式
不确定方程式的不要乱写

Answer 1

首先可以断定这个硝酸盐是NH4NO3,反应可能还有氢气生成，当然这要看NH4NO3溶液和氢氧化钠溶液的浓度
具体的反应式是NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH4OH
NH4OH=NH3.H2O
NH3.H2O=NH3+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
你个的条件里面没有H+存在，所以这个试验不是验证硝酸根的氧化性的。可能是发散性思维吧 ，活学活用，不像国内，国内的就很死板
这个试验不是检验硝酸根的，不好解释
国内检验硝酸根的试验是在硝酸盐的溶液中加入稀硫酸、盐酸、或者硫酸氢钠盐，只要能引入强电解质的H+就好了，能与NO3-构成HNO3，硝酸能有氧化性，能与除黄金以外的任何金属反应生成NO2等复杂的氮氧化合物，通常NO2是红棕色的，这样就能鉴别出NO3-

Answer 2

那得看你在哪里念书了，如果在国内的话，最好按照国内的来，毕竟考试可不是比较你的课外知识，我们要拿分
以下仅供参考，好的话，给我分】
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。

Answer 3

硝酸根检验：棕色环试验
先加NH4+，加热,把NO2-出去
然后加FeSO4,浓H2SO4
就可以看见试管液面上有棕色环

Answer 4

科学无所不能
有很多的道理我们都不可能一下子都学完
注意根据已有知识判断下是否合理就好了
如果只是为了考大学，这样的只是知其然就好了，非要知其所以然可以等到以后慢慢研究的

仍有疑问请百度给我留言

Answer 5

理论上是可以的，化学方程式如下：
3NaNO3 + 5NaOH + 8Al+2H2O=(加热）=8NaAlO2 + 3NH3↑
不过会产生刺激性的氨气，还需再检验。好像没有国内的方法（棕色环法）好，国内方法现象明显、安全。
其它检验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。