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铁离子,亚铁离子和硫离子反应
亚铁离子和硫离子在不同条件下会有什么反应?现象如何 铁离子和硫离子在不同条件下会有什么反应?现象如何
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推荐答案 推荐于2018-03-17
Fe2+ + S2- =FeS↓ 中碱性条件 产生黑色沉淀 2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S↓ (Fe3+少量) 2Fe3+ +3S2- =2FeS↓ +S↓(Fe3+过量) 中性酸性条件 产生淡黄色沉淀或黑色沉淀
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为何不能大量共存
答:
那是因为亚铁离子能与硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀
与硫离子不能大量共存的原因以及相应的离子:1、因发生氧化还原反应而不能共存:二价硫离子带有强还原性,不能与氧化性强的离子共存:如高锰酸根离子、次氯酸根离子,甚至与亚硫酸根离子发生归中反应而生成S单质不能共存;2、因与其它离子结合生成...
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为什么不能
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大量共存?
答:
那是因为亚铁离子能与硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀
,方程式为:\x0d\x0aFe2++S2-=FeS\x0d\x0a与硫离子不能大量共存的原因以及相应的离子:\x0d\x0a1、因发生氧化还原反应而不能共存:\x0d\x0a二价硫离子带有强还原性,不能与氧化性强的离子共存:\x0d\x0a如高锰酸根离子、次氯酸...
铁离子和硫离子
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?
答:
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亚铁离子与硫离子
是否能发生氧化还原
反应
答:
不能 虽然
亚铁
可以再失去电子 但
硫离子
已经负2价,无法再得到电子
铁离子与硫离子
氧化还原
反应
方程式
答:
楼上二位解释不全面,当
硫离子
少量时,2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ 当硫离子过量时 2Fe3+ +3S2-=2FeS↓+S↓ 硫化
亚铁
难溶
三价
铁离子与
二价
硫离子反应
的化学方程式和离子方程式
答:
回答:Fe3+可以氧化S2-,2Fe3+ + S2- =======S↓+2Fe2+
三价
铁离子
为什么不能与二价
硫离子
共存
答:
氧化还原:2 Fe3+ + S2- === 2 Fe2+ + S↓ ,另外,三价
铁离子反应
完后,过量的
硫离子
会与
亚铁离子
生成沉淀:Fe2+ + S2- === FeS↓。
三价
铁离子与
负二价
硫离子
能在溶液中大量共存吗?
答:
三价
铁离子与
负二价
硫离子
能在溶液中不能大量共存。很多硫的化合物只能以固体的形式存在,遇水就分解。三硫化二铁也是如此。三硫化二铁为黑色固体,常温下易转变为黄绿色。不溶于水,遇水分解,放出硫化氢气体,随后硫化氢被溶液中的三价铁离子氧化,生成硫单质和
二价铁离子
。
铁离子与硫离子
的还原性比较
答:
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价
离子,
是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外,铁原子还可以失去两个电子得到
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。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等
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