初三化学难题,高手进!在线等!!!

Question

取MnO2和KCLO3的固体混合物归25g加热至恒重.在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g的固体未溶,再加入5g水,仍有10g的固体未溶.求原混合物中可能含有KCLO3的质量.
请写详解,在线等!!!!!!!!!!

Answer 1

分析：固体混合物归加热至恒重说明残留的固体是MnO2和KCl的混合物，加入12g水中,有12g的固体未溶,再加入5g水,仍有10g的固体未溶.（1）若10g固体都是MnO2则KClO3的质量=25g-10g=15g（2）若10g固体是MnO2和KCl的混合物则根据加入12g水中有12g的固体未溶和再加入5g水,仍有10g的固体未溶可计算出12g水溶解KCl的质量是4.8g,所以残留的固体质量=4.8g+12g=16.8g, O2质量=25g-16.8g=8.2g可求KClO3的质量。
解：（1）若10g固体都是MnO2时，则KClO3的质量=25g-10g=15g
（2）若10g固体是MnO2和KCl的混合物，设12g水溶解KCl的质量是x,
KClO3的质量为y
x/12g=(12g—10g)/5g
x=4.8g
所以残留固体质量=12g+4.8g=16.8g 生成O2质量=25g-16.8g=8.2g

2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
245 96
y 8.2g

解得y=20.9g

Answer 2

一开始12g水溶解了（25-12=）13g固体，后来又加了5g水却只溶解了（12-10=）2g固体，说明能溶解的都已经溶解了，剩下的不溶物就是不溶于水的MnO2，质量为10g；因此KClO3质量为25-10=15g
我想这就应该已经够了……不管反应后的产物有什么，不溶的肯定只有MnO2

Answer 3

有两种情况.
1.KCLO3溶解完了,所以MNO2为10克,KCLO3为15克,求出原有KCLO3为15克.
2.这种比较难,根据溶解度,因为加入5克水溶了2克，所以溶解度为40%，12克水中溶解了4.8克，后5克水中又溶了2克，所以总共溶了6.8克KCLO3，加上10克未溶，共16.8克固体。用总的25克减去固体，就是氧气的质量，为8.2克。最后用化学方程式算出KCLO3为12.73克。
都是我自己做的，化学方程式就不写了，你肯定知道。

Answer 4

我有一个思路，不知对不对，你看下
二氧化锰和氯酸钾加热至恒重，即氯酸钾完全反应，则此时混合固体中只存在氯化钾和二氧化锰，将残留固体放入水中，如果共加17克水后，氯化钾完全溶解，那么剩下的固体均为二氧化锰，所以原混合固体中氯酸钾的质量应为25g-10g=15g
这只是其中一种比较简单的，应该还有更复杂一些的
没有勇气想下去了……