求 化学题目：现有 A、B、C、D 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布

Question

现有 A、B、C、D 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为 H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生 2.24 L H2(S.T.P)。D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。
（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物相互反应的离子方程式。

拜托了，要步骤解析，越详细越好，谢谢了！。。。。

Answer 1

氖是10号元素，外层电子分两层排布，第一层2个，第二层8个。前三种元素的离子结构都和氖相同，说明它们只能是5~15号元素

（1）
1.A没有正价态化合物，说明氧化性很强，应该是氧或氟。氧是有正价的，在OF2中氧显+2价。所以A元素是氟F
2.B的氢化物分子式为 H2B，说明B为-2价，外层得了两个电子才满8个，所以B是氧O
3.由题目知，0.2molC可以置换0.1mol氢气，即0.2mol H+，可知C为+1价，失去一个电子后最外层满8个，所以C是11号元素，钠Na
4.D元素没有中子说明它的原子量等于它的原子序数。这样的元素只有氢H

（2）C+A=AC (NaF) Na失一个电子，F得一个电子。NaF为离子化合物，键为离子键
C+2B=B2F（Na2O）两个Na失两个电子，O得两个电子。Na2F为离子化合物，键为离子键
B+D2=D2B（H2O） 两个H失两个电子，O得两个电子。H2O是共价化合物，键为共价键

（3）Na2O + H2O = 2Na- + 2OH-

Answer 2

(1)
氖原子中有10个电子，有2个电子层；
没有正价态的元素只有O元素和F元素；
又可推断出B为O；
所以A只能为F；
2.24L氢气为0.1mol；
所以2C--H2,所以C为Al
很明显D为H；
(2)
电子式......打不出来
分别为离子化合物（离子键），离子化合物（离子键）和共价化合物（化合键）
(3)
离子式......也打不出来

我谢谢你的悬赏分

我上面那个回答是抄袭的我的，我本来是第一个回答的，后来修改了一下，就被扔到最后一个了......

Answer 3

b
(1)
氖原子中有10个电子，有2个电子层；
没有正价态的元素只有O元素和F元素；
又可推断出B为O；
所以A只能为F；
2.24L氢气为0.1mol；
所以2C--H2,所以C为Al
很明显D为H；
(2)
电子式......打不出来
分别为F化物（离子键），氧化物（离子键）和氧化物（化合键）
(3)
离子式......也打不出来

Answer 4

b
(1)
氖原子中有10个电子，有2个电子层；
没有正价态的元素只有O元素和F元素；
又可推断出B为O；
所以A只能为F；
2.24L氢气为0.1mol；
所以2C--H2,所以C为Al
很明显D为H；
(2)
电子式......打不出来
分别为F化物（离子键），氧化物（离子键）和氧化物（化合键）
(3)
离子式......也打不出来

Answer 5

sdf