(1)X极与电源的___(填正或负)极相连,氢气从____(选填A、 B、C或D)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为____(填阴离子或阳离子,不同)交换膜,N为____交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为___ (4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是___,转移的电子数为___。
求详细解答
为什么是这么回事,我想知道- -答案我早就有了
追答打字有点慢,你等一下。。。
首先电解硫酸钾,整个过程其实是在电解水。通过分离钾离子
和硫酸根离子,最后在两个电极附近剩下的就分别是硫酸和氢氧化钾,因为这两种离子本身没有参加反应。
N极附近补充了一点点KOH,这其实是个小提示。说明N附近剩下的溶液是氢氧化钾(如果是硫酸,那么得到的产品就不纯了),所以钾离子透过了N往Y跑,说明了Y是阳极。对应的X是阴极。因为钾离子能透过半透膜N,所以N是阳离子半透膜。对应的M就是阴离子半透膜。
然后,氢氧燃料电池的反应分为酸式和碱式,题目说“氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池”,既然有氢氧化钾,很明显是要写碱式的电机反应。负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
最后,由于整个电解过程是在电解水,所以得失电子是在氢离子和氢氧根离子之间发生的。通过得失电子守恒,能够得出0.5mol H2 对应1mol H 离子得到1 mol电子。再通过正负电荷守恒,0。5mol K+对应0。5mol H+,对应0。25mol SO4 2-。乘上硫酸的式量就得出了其质量。