过氧化氢制取氧气

Question

实验室常用一定质量分子数的过氧化氢溶液制取氧气，某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g,加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g

求反应氧气的质量
实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数

Answer 1

据题意得，M(生成氧气）42.5+1-41.9=1.6
根据质量守恒定律和化学方程式，可算出参加反应的过氧化氢质量是3.4g
题目所说是过氧化氢溶液质量是42.5g,所以W(过氧化氢）=3.4/42.5=8%

前面那位四级魔法师思路更加详细，只是算错了，别误导人家呀

Answer 2

二氧化锰作为反应中的催化剂，不反应，原来总质量为42.5g+1g=43.5g，反应后质量为41.9g，所以氧气的质量为43.5g-41.9g=1.6g。通过化学方程式和相对原子质量可以算出过氧化氢溶质的质量m=3.6g，再用m/42.5g就是过氧化氢的质量分数了，有什么不懂的再问我~
打字好累，给我分吧……