下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：（1）g与a可形成化合物a2g，

Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式______．（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）______．（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol?L-1，则2min时fa3的物质的量为______mol，a2的平均反应速率v（a2）=______ mol?（L?min）-1．（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：______．（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式______．

Answer 1

根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，
（1）g为O元素，a为H元素，g与a可形成化合物a₂g为H₂O，H₂O的结构式为H-O-H；
故答案为：H-O-H；
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＜N＜Cl，故酸性H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄；
故答案为：H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄；
（3）2min时，测得N₂的浓度为0.75mol?L^-1，则△c（N₂）=

1mol

1L

-0.75mol/L=0.25mol/L，故△c（NH₃）=2△c（N₂）=0.5mol/L，则2min时NH₃的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
△c（H₂）=3△c（N₂）=0.75mol/L，故v（H₂）=

0.75mol/L

2min

=0.375mol/（L．min），
故答案为：0.5；0.375；
（4）H、C两元素组成的化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则X为乙烯，可与H₂O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出56KJ热量，甲烷反应燃烧热为

56KJ

1g 16g/mol

=896KJ/mol，故反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896KJ/mol．
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896KJ/mol．