常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表 实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）______．A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）（2）②组情况表明，c______0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）______c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A^-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H₂O+A^-?HA+OH^-；
A．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；   
B．根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故B正确；
C．由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）可知，c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知，c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（OH^-）+c（A^-）+c（HA），故D错误；
故答案为：H₂O+A^-?HA+OH^-；CD；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：＞；=；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．