臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O 3 (g)=3Ag 2 O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol -1 。已知2Ag 2 O(s)=4Ag(s)+O 2 (g) ΔH=+62.2 kJ·mol -1 ,则常温下反应2O 3 (g)=3O 2 (g)的ΔH=________。(2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内): (3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H 2 O-6e - =O 3 ↑+6H + ,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为_______________________。(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液,若溶液变蓝色,则说明空气中含有O 3 。已知O 3 与KI溶液反应生成两种单质,则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(1)-285.0 kJ·mol -1 (2)2 3 1 1 3 1 (3)3O 2 +6H + +6e - =3H 2 O 2 (或O 2 +2H + +2e - =H 2 O 2 ) (4)2I - +O 3 +H 2 O=2OH - +I 2 +O 2 |
(1)由盖斯定律可得2O 3 (g)=3O 2 (g) ΔH=-285.0 kJ·mol -1 。(2)O 3 ~2e - ~O 2 - ,2NaOCN~6e - ~N 2 ,根据得失电子守恒有2NaOCN~6e - ~3O 3 ,再根据原子守恒配平即可。(3)阴极发生还原反应,在酸性条件下,氧气得电子结合氢离子形成H 2 O 2 。(4)根据生成两种单质可知,O 3 将KI氧化为I 2 ,同时O 3 被还原为O 2 ,由O 3 ~2e - ~O 2 - ,2KI~2e - ~I 2 ,可得2KI~2e - ~O 3 ,再根据原子守恒配平即可。 |