某同学欲配制80mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液．（1）完成该实验用到的仪器主要有：______、托盘

Question

某同学欲配制80mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液．（1）完成该实验用到的仪器主要有：______、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．（2）如果用CuSO4?5H2O来配制，应该称量固体的质量为______．（3）写出简单操作过程：计算→称量→溶解→冷却→______→洗涤→定容→摇匀→贴标签．（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至______，定容完成．（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“没影响”）?①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．（______）②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出．（______）③定容时俯视液面．（______）

Answer 1

（1）配制80mL溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制100mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO₄）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要五水硫酸铜的物质的量为0.05mol，故需要五水硫酸铜的质量为：m（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol×0.05mol=12.5g，
故答案为：12.5g；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，答案为：移液；
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切即可．故答案为：凹液面最低处与刻度线相切；
（5）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：没影响；
②定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水也有溶质，会导致溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大．