同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）上述实验中发生的中和反应的化学方程式为_____

Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）上述实验中发生的中和反应的化学方程式为______．（2）若要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是______．（3）乙实验中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式为______．（4）丙实验中发生反应的化学方程式为______．（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验中所得的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，最终看到废液浑浊并呈红色，对此产生极大的兴趣并进行了一系列的探究活动．【提出问题】小丽提出：废液中含有哪些物质？【交流讨论】经过激烈地讨论后，大家一致认为：废液中一定含有：碳酸钙、酚酞、水、______和能使溶液呈碱性物质．小华又提出：能使废液呈碱性的物质可能有哪些？同学们又进行了认真的分析和思考，得出了以下几种猜想：小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是______（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．请你将小方的实验设计补充完整．实验内容预计现象预计结果 取少量废液缸中的上层清液于洁净的试管中，并加入过量氯化钙溶液，充分振荡后静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．______的猜想正确②____________的猜想正确③____________的猜想正确【反思拓展】通过此探究过程同学们明确地认识到，要研究化学反应后剩余物质的成分，不仅要考虑各反应的生成物，还要考虑各种反应物的过量等问题．

Answer 1

（1）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红；故填：溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀；反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故填：气球膨胀；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）【交流讨论】根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；故填：氯化钠；
由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠；
【实验设计】加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小林猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小红猜想正确；有白色沉淀，溶液呈无色，说明有碳酸钠，没有碱，故小云猜想正确．
故答案为：小林；没有白色沉淀，溶液呈红色；小红；有白色沉淀，溶液呈无色；小云．

Answer 2

10.2.1 酸碱中和反应，视频源于优翼100，课件制作精良。