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根据物料平衡和电荷平复衡写出NH4HCO3,溶液的质子条件式,浓度c(mol/L-1)
如题所述
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推荐答案 2019-10-08
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(NH4)2SO4
溶液
中的三大守恒式怎么写啊
答:
物料平衡
:[NH4+]+[NH3·H2O]=2[SO42-]=2
c
电荷平衡
:[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
质子条件
:以NH4+和H2O为零水准,[H+]=[OH-]+[NH3·H2O]
分析化学
质子条件式
书写,求帮助
,一
小题就行,好评。。。
答:
以第一个为例:先写
物料平衡
MBE:[NH3]+[NH4+]=c1+C2
(1)
[Cl-]=c2 (2)在写
电荷平衡式
CBE:[H+][NH4+]=[OH-]+[Cl-] (3)将(2)带入(3)式,得到
质子平衡式
:[H+]+[NH4+]=[OH-]+c2 (4)再将(1)带入(4)式,得到另一个质子平衡式:[OH-]+[NH3]=[H+]+c1...
请问图中缓冲
溶液的质子条件式
怎么写?
答:
可以先
写出电荷
平衡式和
物料平衡式,
两式相减就是
质子平衡式
。电荷:[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]物料:2[Cl-]=[NH3]+[NH4+]质子:2[H+]+[NH4+]=2[OH-]+[NH3]
...第二章盐
溶液
中的水解
物料平衡
/
电荷平衡
/
质子条件
之间的关系_百度知 ...
答:
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带
负电的
离子,分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2 C(Na+)...
质子平衡
名词解释是什么?
答:
根据
质子条件式,
可得到溶液中H+浓度与有关组分浓度之间的关系式,它是处理酸碱平衡问题的基本关系式。列出质子条件式的方法有两种:一种是
根据物料平衡和电荷
平衡得到;另一种是由溶液中得失质子的关系直接列出。平衡原理
质子平衡
原理是研究质子酸或碱溶液中各组分平
衡浓度
间关系的一个重要依据。它是物...
质子平衡式
如何书写?
答:
质子平衡式
书写过程如下:1、首先,选择溶液中一些原始的反应物为零水准(zero-leve
l),
以他们作为参考来考察质子的转移。零水准通常情况下就是溶液中大量存在,并于质子转移有关的酸碱组分,包括溶剂分子。2、其次
,写出
所有酸碱反应。3、最后,找出所有接受质子产物和给出质子产物,把接受质子产物的平衡...
1
.
写出
NH4HC2O4
水溶液的质子条件
时,应选 NH4 ,H2O 和__ 为?
答:
嗯,这是一道化学问题。
碳酸氢铵溶液
中
的质子
守恒。在这里你首先应该知道。碳酸铵完全电离产生铵根离子和碳酸氢根离子。然后我们
写出电荷
守恒。再
写出物料
守恒。两个守恒就可以得到你所要的自知所行了。多简单。
0.1
mol
.dm-3碳酸氢钠
溶液的
氢离子怎么算
答:
为得到氢离子活度的计算公式,可推导如下: 对分析浓度为c的NaHCO3溶液,若选择HCO3-、H2O为质子参考水准,则
质子条件
为 [H+] = [CO32-] + [OH-] - [H2CO3]。 (要注意,这是一个严格
的浓度
关系式,其中的各项都是
平衡浓度;
对活度而言
,溶液
中如有离子相互间的作用,这个等式就 是不成立的) 通常...
一些化学题,过两天要考试,麻烦帮忙解决一下
答:
3。根据有效数字的运算规则:0.25+0.552+5.7954= 4.写出NA2HPO4
水溶液的质子条件式
: ;参考水准为: 5.将237K,98.0KPA下的2MLH2和333K,53KPA下的50MLN2,在273K混合于一个50ML的容器中,混合物的总压力为: 6.在0.1
mol
*
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的HAc容易为中:PH= (KA=1.8*10-5) 7.氯原子的原子核外电子排布式为: 设计设计...
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