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为什么co2溶于水能导电则碳酸是电解质 而na2so4溶于水则na2so4是电解质?
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推荐答案 2016-07-05
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。
根据定义,碳酸H2CO3是化合物,碳酸溶于水且水溶液导电,所以碳酸是电解质. 二氧化碳本身不导电,虽然溶于水导电,但已发生化学变化生成碳酸,电离成氢离子与碳酸氢根离子,所以二氧化碳本身不是电解质。
na2so4溶于水,电离成钠离子与硫酸根离子,所以na2so4是电解质。
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下列物质中属于
电解质
的是( )A.H2B.NH3C.
Na2SO4
D.CO
答:
有自由移动的钠离子和硫酸根离子,能导电,Na2SO4是化合物属于电解质
,故C正确;D.二氧化碳常温下为气体,只有CO2分子,没有自由移动的离子,虽CO2在水溶液中与水反应,生成碳酸,碳酸电离出自由移动的离子,溶液能够导电,但自由移动的离子不是CO2自身电离,故CO2不属于电解质,故D错误;故选:B.
属于非
电解质
,但水溶液
能导电
的是
答:
HCl、Na2SO4是电解质
,水溶液能导电。SO3水溶液导电,是因为生成了H2SO4,H2SO4电离。所以只能说明H2SO4是电解质,而SO3本身无论是液态还是在水溶液中都不会电离,所以不是电解质。类似的SO2、CO2、NH3,都是非电解质。但是CaO。K2O这样的活泼金属的氧化物是电解质,因为它们是熔融时能电离。
nah
so4
固体
能导电
吗
答:
nah
so4
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为什么
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答:
因为导电性的强弱与溶液中所有离子的浓度都相关。硫酸钠是强
电解质
,能够完全电离;水是弱电解质,只能部分电离,产生的离子较少。
有关高一化学的问题!
答:
1.碳酸 CH3COOH K2SO3 Fe2(
SO4
)3 NaOH 三氧化硫 Al2S3 H2S KI 2A B.是否导电与
电解质
没有必然联系.醋酸在水溶液状态下有自由移动的离子生成,因此可以导电.C.Ba
SO4
虽然难容,但是溶了的极少量部分完全电离,因此是强电解质.D.SO2水溶液
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