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为什么溶液的氧化性与溶液的pH有关
如题所述
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推荐答案 2016-12-06
pH是氢离子浓度,大多数氧化剂氧化其他物质时氢离子也参与反应,因此pH越小氢离子浓度越大,氧化还原反应越容易进行.而且pH影响氧化剂本身的存在状态.但有些氧化剂氧化性和pH无关,如Cl2.
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为什么
次氯酸钠是
溶液pH
越小,
氧化性
越强?
答:
次氯酸钠水溶液的氧化性,是通过水解产生的次氯酸来实现的。
溶液的PH越小,酸性越强,越有利于水解生成次氯酸。所以氧化性就越强
。
kmno4
溶液的氧化
还原能力
为什么
随
ph
不同而不同?
答:
。酸性条件下氢离子浓度比较高,再根据半反应,氢离子浓度都在氧化型的一边,从而氢离子浓度增加,则电极电势的值升高。而电极电势的值越高,其氧化态
的氧化
能力就越强。所以,在酸性环境下,(
氧化性
)酸根离子的氧化能力增强。酸性高锰酸钾才具有强的氧化能力。
为什么
k2cr2o7随
溶液ph
的减小其
氧化性
增强?
答:
重铬酸根在溶液中存在化学平衡:2CrO4²-+2H+=Cr2O7⒉-+H2O,
溶液pH越小,酸性越强,氢离子浓度越大,平衡越正移
,重铬酸根浓度越大,所以氧化性越强
随着
溶液pH
的升高,物质
的氧化
能力增强对吗?
答:
明确回答,不对。
溶液的pH
范围是0---7---14在这个范围内有酸性,中性,碱性,而物质
的氧化性
一般跟碱关系不大,主要体现在酸性物质上,对酸而言,pH越小,酸性越强,其氧化能力也就越强,pH约大,酸性越弱,氧化能力越弱,所以题目中的说法不正确。
H2O2
的氧化
能力
与溶液的PH
大小
有关
吗??
答:
H2O2
的氧化
能力确实
与溶液的pH
关系密切:酸性条件下:H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O 碱性条件下:H2O2 + 2e = 2OH(-)你可以看出,写出H2O2被还原的反应时,反应物或产物中除了H2O2之外还与H(+)或OH(-)有关,也即与
pH有关
.你完全可以将它推广:所有氧化还原半反应方程式中存在H(+)或OH(-)的,...
H2O2
的氧化
能力
与溶液的PH
大小
有关
吗?
为什么
?
答:
有关。电极反应与酸碱度有关,根据能斯特公式就可看到电极电势的数值会变化。
氧气在酸性条件下
氧化性
增强的原因
答:
氧气在酸性条件下
氧化性
增强的原因,主要涉及到以下几个方面的因素:1.
pH值
影响:酸性条件下pH值降低,表示
溶液中
氢离子(H+)的浓度增加,氧气溶解在水中会与水反应生成氢氧离子(OH-)和氧化还原反应所需的氢离子(H+)。由于氧气是氧化剂,而氢离子是还原剂,pH的降低增加了氧化反应和还原反应的...
酸性碱性与
氧化性
还原性的关系
答:
酸性和碱性是描述
溶液
性质的概念。酸性溶液含有大量的氢离子(H+),而碱性溶液则含有大量的氢氧根离子(OH-)。酸性和碱性的强度可以通过
pH值
来衡量,pH值越小,酸性越强;pH值越大,碱性越强。在化学反应中,酸性和碱性起着重要的作用,它们能够促进或者抑制化学反应的进行。
氧化
还原性是描述物质的能力...
H2O2
的氧化
能力
与溶液的PH
大小
有关
吗?
答:
有。。
大家正在搜
什么是强氧化性
配制ph为9的缓冲溶液
氢离子浓度对氧化性的影响
浓硫酸的氧化性
硝酸具有强氧化性吗
怎么判断氧化性强弱
ph=0的溶液
如何求溶液的ph值
强氧化性物质
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