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酸是由离子键还是由共价键构成的?
例如:H2SO4
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推荐答案 2009-05-03
H2SO4只含共价键.(记住,高考范围内的酸全部是共价化合物.)
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其他回答
第1个回答 2009-05-03
共价键...
但是溶于水以后会被电离..在水中电离成离子...但是它是共价化合物...有共价键构成~!
相似回答
高中化学各种常见
酸
哪些是
离子键
哪些
是共价键
哪些是都有
答:
高中化学中各种常见酸中没有离子键-——都是共价键
但这些酸溶于水后大都能电离,形成水合氢离子和水合的酸根离子,也就是说,它们在水溶液中是以离子形式存在的,(但不能根据这一点就说酸是由离子构成的,酸在水溶液中的存在状态是由于水分子与酸的分子共同作用的结果,所以不能由此来说明酸的分...
酸
一定只含有
共价键
吗
答:
中学里的酸一定是这样的。酸有两种,无氧酸和含氧酸。
无氧酸就是氢元素和另一种非金属元素形成的,一定是共价键
;含氧酸一定有羟基,氧氢键,这样才能是电离出氢离子的。所以含氧酸也是共价化合物。所以,只要是酸,就一定只含共价键
酸
为什么不含有
离子键?
解释完全一点。
答:
酸的分子结构通常是由氢原子和氧原子、卤素原子等非金属原子组成的。在这些分子中,
氢原子与非金属原子之间通常是通过共价键连接在一起的
,即它们共用一对电子。共价键是非金属原子之间的化学键,不涉及离子的形成,因此酸分子通常不包含离子键。当酸分子溶解在水中时,它们会和水分子发生反应,释放出氢离...
为什么硫酸不
是由离子组成
而是由分子
答:
硫酸是由H、S、O三种原子通过共用电子对形成的分子
,并不是由H+和SO42-通过离子键形成.只是它在水分子作用下会发生电离,电离成H+和SO42- 化学键的类型由元素的电负性差值大小决定:△ EN ≤ 0.5属弱极性键;△ EN ≥ 2.0属离子键;0.5 < △ EN < 2.0属极性共价键.H EN=2.1 S EN=...
硫酸含有
共价键还是离子键??
答:
硫
酸是由
分子
组成的
,硫酸分子中只含有
共价键
,不过如果硫酸溶于水的话可以电离成氢
离子
、硫酸根、硫酸氢根(有信息才考虑)。
酸可以在水中解离出氢
离子
和酸根离子,为什么
酸是由
分子
构成
而不是离子...
答:
离子化合物是指
由离子键
作用而
组成的
化合物,它们能在熔融状态下电离,当然溶于水的也能在水中电离,而
酸
在熔融状态下不能电离,只能在水中才能电离,而且他们
是由共价键
结合而成的,是共价化合物。
h2o2是
离子
化合物
还是共价
化合物
答:
H2O2是共价化合物。
离子
化合物的定义是由阳离子和阴离子构成的化合物。共价化合物的定义是只
由共价键构成的
化合物。H2O2是共价化合物,因为氢-氧键和氧-氧
键都是
共价键。其结构式如下图。与此同时,与H2O2类似的Na2O2是离子化合物而不是共价化合物。二者中O-O间均为共价键,区别在于H2O2中氢和氧...
哪些酸是由分子构成的?哪些
酸是由离子构成的?
答:
所有的
酸都是由
分子
构成的
。 这里要纠正一个错误的概念:虽然酸溶于水后会电离出氢
离子
和酸根离子,但是在 纯态 下,酸中 不含任何离子 。
酸是由
氢原子 和 非金属原子或原子 团通过
共价键
形成的 共价化合物 。所以在酸中不含离子,酸溶于水时,水分子破坏了 共价键 ,才使酸电离出离子。
为什么硫
酸是共价键
而不是
离子键
或者
共价键?
答:
两条有单电子的杂化轨道与两个-OH分别成σ键,1653两条有对电子的杂化轨道与端基O成σ配键,两个端基O有对电子的p轨道向S原子的d轨道配位形成d-pπ配键,所以在S与O之间
构成
S=O双键。
离子键
是阴阳离子同感过静电作用形成的;
共价键
是通过两个原子间共用电子对形成的。
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nacl是离子键还是共价键
naoh是共价键还是离子键
既是离子键又是共价键
即是离子键又是共价键
共价键和离子键的判断
常见的离子键和共价键
既有离子键又有共价键的化合物
由共价键构成的物质
共价键的形成是由于
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