高中必修二 化学

Question

燃烧11.2L （标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？

Answer 1

反应方程式为 甲烷+2氧气==二氧化碳+2水（CH4+2O2==CO2+2H2O)

n（甲烷）=体积/摩尔体积=11.2/22.4=0.5mol。

由化学计量数之比，得：

n(二氧化碳）=n(甲烷）=0.5mol,

n（水）=2n（甲烷）=0.5mol.

Answer 2

CH4+O2=(点燃)=CO2+2H2O
在标准状况下，11.2L甲烷相当于0.5mol。如果氧气足量，则生成二氧化碳0.5mol，生成水1mol。

Answer 3

CH4+2O2==CO2+2H2O
0.5
n（CH4）=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

n(CO2）=0.5mol,

n（H2O)=0.5mol×2=1mol。

Answer 4

应该很简单了
你把方程式列出来配平就是了

Answer 5

水1摩尔
二氧化碳0.5摩尔

Answer 6

在氧气充足条件下,发生的化学反应方程式为:CH4+2O2=CO2+2H2O
在标准状况下,甲烷物质的量为:11.2L/22.4L=0.5mol
所以生成的二氧化碳的物质的量为0.5mol,水的物质的量为1mol