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氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
为什么氯化钡和稀硫酸先反应生成沉淀???????????
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推荐答案 2009-05-07
这里没有先后的问题。NaOH与BaCl2的混合溶液中NaOH和BaCl2都完全电离成了离子:
NaOH===Na+ +OH-
BaCl2==Ba^2+ +2Cl-
稀硫酸中的H2SO4也(几乎)完全电离成了离子:
H2SO4==2H+ +SO4^2-
将他们混合,实际上是将以上离子混合。此时发生以下反应:
Ba^2+ +SO4^2-===BaSO4↓
H+ +OH-===H2O
以上反应是同时进行的,没有先后。
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其他回答
第1个回答 2009-05-07
首先,氢氧化钠与氯化钡是不会反应的,他们在溶液中是共存的。反应是钡离子与硫酸根离子生成沉淀,这是不分先后的。你也可以看成是氢氧化钡和硫酸在反应!
第2个回答 2009-05-07
氢氧化钠不能溶解硫酸钡,从离子角度考虑,溶液中原有OH,Na,Ba,Cl离子,加入的H,SO4离子分别与OH,Ba反应生成水和沉淀
第3个回答 2009-05-07
如果是先和氢氧化钠反应的话,生成的硫酸钠与氯化钡依然会反应,所以..跳掉中间麻烦的一步了
相似回答
氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
答:
NaOH
===Na+ +OH-
BaCl2
==Ba^2+ +2Cl-
稀硫酸
中的H2SO4也(几乎)完全电离成了离子:H2SO4==2H+ +SO4^2- 将他们混合,实际上是将以上离子混合。此时发生以下反应:Ba^2+ +SO4^2-===BaSO4↓ H+ +OH-===H2O 以上反应是同时进行的,没有先后。
在
氢氧化钠和氯化钡的混合液中滴
加
硫酸
。这两个反应存在先后吗?为什么...
答:
在
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴
加
稀硫酸
,这两个反应不再存在我们所熟悉的中和反应优先发生的原则了。因为氯化钡溶液中的钡离子和稀硫酸溶液中的硫酸根离子会结合成
硫酸钡
白色沉淀,这个沉淀不溶于这份溶液中的任意一种物质,或者说生成的硫酸钡不能再参与系统的任意一种物质的反应。这一类问题的判断...
H2SO4 CuSO4
混合
,
加入NaOH
,NaOH先
跟
谁反应,
答:
氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸同时反应,
因为BaCl2与H2SO4反应不消耗H+,H2SO4与NaOH反应消化H+,反应互不影响
。
稀硫酸
滴入
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中
,会发生什么现象?
答:
氢氧化钠溶于水解离出氢氧根离子和钠离子;氯化钡溶于水解离出钡离子和氯离子;
加入稀硫酸
,硫酸同时与
氢氧化钠和氯化钡
反应,所以刚开始就有沉淀生成。希望对你有帮助!
氯化钡
与
氢氧化钠混合溶液加入稀硫酸
会有
氯化钠
生成吗?
答:
会啊,硫酸会
和氯化钡
形成
硫酸钡
沉淀,
硫酸的
氢离子会跟
氢氧化钠的
氢氧根中和成水,剩下氯离子就和钠离子,也就是
氯化钠
了
为什么
氢氧化钠溶液和氯化钡溶液混合
之后
加入稀硫酸
中和反应不率先发生...
答:
是同种物质同时消耗某个离子的时候,会产生顺序上的区别.比如Zn和Fe同时加入CuSO4溶液中,Zn和Fe都要和Cu2+反应,这时候有先後顺序.我比如向
NaOH和
Na2CO3
的混合溶液中加入
HCl,这时候H+会同时和OH-和CO32-反应,就有先後顺序.你现在H+找OH-,Ba2+找SO42-,井水不犯河水,为什麼会有先後?
向一定量的
氢氧化
钾
和氯化钡的混合溶液中滴
加
稀硫酸
,有反应先后问题吗...
答:
一定量的氢氧化钾
和氯化钡的混合溶液中滴
加
稀硫酸
,有反应先后问题吗?如果没有为什么
氢氧化钠和
硫酸反应与氯化钡与硫酸反应他是同时进行的,因为
氢氧化钠与
硫酸反应是氢氧根与
硫酸中
的氢离子反应,而硫酸与氯化钡之间的反应则是钡离子与硫酸根离子形成
硫酸钡
沉淀。两个反应是互不相干的,所以反应是同时...
往碱
和
盐
的混合
物
中滴
酸,一定是酸碱中和优先,还是两种反应同时进行...
答:
这个反应的本质是复分解反应,氢离子和
氢氧
根离子反应生成的是水,弱离解的物质,所以迅速优先,另外
钡
离子和
硫酸
根离子能够生成溶解度较小的沉淀,所以也可以同时进行,而盐酸是强电解质,离解程度较大,所以盐酸在
溶液中
主要是氢离子
和氯
离子的形式存在 ...
...
加入NaOH溶液中
(事先在
NaOH溶液中滴
入
BaCl2溶液
答:
稀硫酸
加入NaOH
溶液,要确证化学反应是否发生,是看氢氧根离子是否减少。
氢氧化钠与氯化钡
不反应,没有明显现象,而
加入稀硫酸
出现白色沉淀是因为有钡离子和硫酸根离子。与氢离子和氢氧根离子没有关系。
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