请大家帮忙解决一下一道化学题！ 为了测定有一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某小组做了实验

Question

将68g过氧化氢和1.1g二氧化锰反应至质量不能再减轻，得到混合物67.4g
问：1.剩余混合物中的二氧化锰质量，反应生成氧气质量、
2.求该过氧化氢溶液的溶质质量分数
3.硫酸铜能起到二氧化锰作用。用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰实验，计算剩余溶液溶质质量分数（硫酸铜全部溶于睡，计算结果精确0.1%

Answer 1

MnO2是催化剂，反应前后质量不变，所以是1.1g。
减少的质量是生成O2的质量，是68+1.1-67.4=1.7g
设H2O2溶质的质量是x。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 1.7g

68/x=32/1.7
x=3.6125g
过氧化氢溶液的溶质质量分数是3.6125/68*100%=5.3%

反应生成水的质量是68-3.6125=64.3875g
剩余溶液溶质质量分数是5.6/(5.6+64.3875)*100%=8%

答：1.剩余混合物中的二氧化锰质量是1.1g，反应生成氧气质量是1.7g。
2..该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5.3%
3.剩余溶液溶质质量分数是8%追问

那个二氧化锰做为催化剂不是不参加反应么，怎么你加进去了啊？请解释下，谢谢

追答

MnO2是参加反应的，反应前后质量和化学性质都不变。
混合物67.4g含有1.1g的MnO2。

3算错了，抱歉，应该如下。
反应生成水的质量是68-1.7=66.3g
剩余溶液溶质质量分数是5.6/(5.6+66.3)*100%=7.8%

Answer 2

m(MnO2)=1.1g；m(O2)=69.1-67.4=1.7g
H2O2%=(1.7*16/34)/68=1.2%
CuSO4%=5.6/(5.6+66.3)=7.8%

Answer 3

这是原题吗？
67.4g包括氧气吗？
原题。追问

我想是

追答

呃楼上都说了