[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物.CO可以和过渡金属形成配合物.(1)Fe3+离子的电子排布式为______.配合物Fe(CO)5的配位体是______.常温下,Fe(CO)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为251K,沸点为376K,据此,可判断Fe(CO)5晶体属于______晶体(填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”).CO和N2的价电子总数相同,CO和N2相似,分子中都存在一个共价叁键,其中包含______个δ键,______个π键.(2)一般地说,第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大,而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是______.(3)下表为CO和N2的有关信息.根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因:______. 化学键 C-O C═O C≡O 键能(kJ/mol) 351 803 1071 化学能 N-N N═N N≡N 键能(kj/mol) 159 418 945(4)在1个Cu2O 晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu 原子数目为______.