1、催化氢化：
用Pt．Pb，Ni等作催化剂．醒酮很容易还原成醇：若分子中有C＝C，则C＝C比C＝0更容易被还原。
2、用氢化锂铝还原：
分子中的C＝C不被还原：氢化锂铝还能还原酯基等，但三叔丁基氢化锂铝可以选择性还原羰基而不还原酯基。
3、用硼氢化钠还原：
与羰基不共轭的C＝C不被还原，但有C＝0共轭的C＝C可被还原：硼氢化钠除还原羰基以外还可以还原酰氯，但不能还原酯基。
4、用乙硼烷还原：
乙硼烷除还原羰基以外还可以还原碳碳不饱和键。
5、：酮的双分子还原：
用活泼金属可将醇还原为频那醇，若分子中有与羰基共轭的C＝C，一般是C＝C先被还原。
6、用醇铝还原：
异丙醇铝是一个选择性很高的醛酮还原剂，异丙醇铝将氢负离子转移给醛酮.使醛酮还原，而自身边成丙酮。
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第1个回答 2022-04-01
用兰尼镍催化，和氢气发生加成反应，可以转化为羟基
羰基（carbonyl group）是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团（C=O） [1] ，是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。在有机反应中，羰基可以发生亲核加成反应，还原反应等，醛或者酮的羰基还可以发生氧化反应。
有机化学中，羰基化合物指的是一类含有羰基的化合物。
由一个 sp2或sp杂化的碳原子与一个氧原子通过双键相结合而成的基团，可以表示为：羰基C=O的双键的键长约1.22埃。
由于氧的电负性（3.5）大于碳的电负性（2.5），C=O键的电子云分布偏向于氧原子：这个特点决定了羰基的极性和化学反应性。
构成羰基的碳原子的另外两个键，可以单键或双键的形式与其他原子或基团相结合而成为种类繁多的羰基化合物。羰基化合物可分为醛酮类和羧酸类两类（R为烷基）：
R─CH=O ：醛
R─CO─R：酮
R─CO─OH：羧酸
R─CO─OR′： 羧酸酯
R─CO─O─CO─R′： 酸酐
R─CO─O─O─CO─R′ ：酰基过氧化物
R─CO─NH2 ：酰胺
R─CO─X（X─F、Cl、Br、I）： 酰卤
R─CH=C=O： 烯酮
R─N=C=O： 异氰酸酯
由于碳原子和氧原子的电负性差别，羰基化合物容易与亲核试剂发生亲核加成反应。
羰基的性质很活泼，容易起加成反应，如与氢生成醇。
簇合物中的键结模式
在羰基簇合物化学中，羰基配体有许多不同的键结模式 。大部分常见的羰基配体都是端接配体，但羰基也常连接2个或3个金属原子，形成μ2或μ3的桥接配体。有时羰基中的碳和氧原子都会参与键结，例如μ3-η就是一个哈普托数为2，连接3个金属原子的桥接配体。
金属中心原子形成反馈π键使M-C键能增强，同时活化了-C-O键。
羰基（carbonyl group）是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团（C=O） [1] ，是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。在有机反应中，羰基可以发生亲核加成反应，还原反应等，醛或者酮的羰基还可以发生氧化反应。
有机化学中，羰基化合物指的是一类含有羰基的化合物。
由一个 sp2或sp杂化的碳原子与一个氧原子通过双键相结合而成的基团，可以表示为：羰基C=O的双键的键长约1.22埃。
由于氧的电负性（3.5）大于碳的电负性（2.5），C=O键的电子云分布偏向于氧原子：这个特点决定了羰基的极性和化学反应性。
构成羰基的碳原子的另外两个键，可以单键或双键的形式与其他原子或基团相结合而成为种类繁多的羰基化合物。羰基化合物可分为醛酮类和羧酸类两类（R为烷基）：
R─CH=O ：醛
R─CO─R：酮
R─CO─OH：羧酸
R─CO─OR′： 羧酸酯
R─CO─O─CO─R′： 酸酐
R─CO─O─O─CO─R′ ：酰基过氧化物
R─CO─NH2 ：酰胺
R─CO─X（X─F、Cl、Br、I）： 酰卤
R─CH=C=O： 烯酮
R─N=C=O： 异氰酸酯
由于碳原子和氧原子的电负性差别，羰基化合物容易与亲核试剂发生亲核加成反应。
羰基的性质很活泼，容易起加成反应，如与氢生成醇。
簇合物中的键结模式
在羰基簇合物化学中，羰基配体有许多不同的键结模式 。大部分常见的羰基配体都是端接配体，但羰基也常连接2个或3个金属原子，形成μ2或μ3的桥接配体。有时羰基中的碳和氧原子都会参与键结，例如μ3-η就是一个哈普托数为2，连接3个金属原子的桥接配体。
金属中心原子形成反馈π键使M-C键能增强，同时活化了-C-O键。
第2个回答 2020-03-02
一般最常见的是在催化剂存在，加热条件下与氢气反应（加成反应），其他的方法可以用硼氢化钠或铝氢化钠还原剂反应。本回答被网友采纳
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