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中心原子的电负性越大,酸性越大。为什么氟氯溴碘的氢化物的水溶液酸
中心原子的电负性越大,酸性越大。为什么氟氯溴碘的氢化物的水溶液酸性刚好反过来?
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推荐答案 2017-06-16
因为氟氯溴碘的负一价离子半径从上往下是依次增大的,因此他们对氢离子的吸引能力依次减弱。当他们在水中时,对氢离子吸引能力越弱的,其酸性就越大。
你说的应该是中心原子的
电负性
越大,非金属性越大,最高价含氧酸的酸性才越强,而不是
氢化物
。
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其他回答
第1个回答 2017-06-16
楼上没回答到点子上。电负性越大,吸电子能力强,对应最高价氧化物所对应的水化物酸性越强。而不是单纯的酸性越强。
比如,氢氟酸,盐酸,氟电负性强,半径小,氢氟键键能大,不容易断开,溶液酸性就弱于盐酸。以此类推。
第2个回答 2017-06-16
从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 电负性逐渐减弱,第一电离能逐渐减小 原子半径逐渐增大,氢化物稳定性逐渐减弱 除F外(因为有氢键)熔沸点逐渐升高
相似回答
F.Cl.Br.I
电负性
逐渐减小,HCl.HBr.HI
酸性
却逐渐增大
,为什么
?
答:
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小,即非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,但氢化物酸性却是增强的
。可以这么理解:HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大,键能不断减小,所以键的稳定性减弱,易断裂,即在水中易电离,酸性逐渐增大。
电负性
和
酸碱性
难道不是一致的吗?
答:
对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性
。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾;而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾。所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强,但是差别不是很大。而HF是弱酸,...
在
氟,氯
和
溴
之中谁
的氢
氧
化物的水溶液酸性
最强?
为什么
答:
无氧酸的酸性和非金属性是相反的,
原因是非金属性越强,气态氢化物就越稳定,溶于水后就难以电离,酸性就弱,氟的非金属性最强所以氢氟酸的酸性在无氧酸中是最弱的.以此类推
,盐酸,氢溴酸,氢碘酸,氢氟酸的酸性强弱应该是这样的氢氟酸<盐酸<氢溴酸<氢碘酸 至于氢氧化物,那应该叫次氯酸 次溴酸吧,HCLO>...
化学性质排序
答:
对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性
。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾;而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾。所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强,但是差别不是很大。而HF是弱酸,...
常说的
氟氯溴碘,
氟能从水中置换出氧气生成氟化氢,而氯则不能,只能氧化...
答:
非金属性越强,
电负性越大,
对氢
原子的
束缚力越大,
氢化物
在水中也就越难解离出氢离子
,酸性越
弱。因此酸性HI>HBr>HCl>HF
F Cl Br I
的氢化物的酸性
比较
答:
HF酸是一种弱酸,但却是稳定性最强的氢卤酸,因为
氟原子
含有较大的电子亲和能。化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应(除 氦 、氖 )。氟离子是弱酸根,不可能是强酸。在必修一中提及用于刻蚀玻璃。盐酸是HCl
水溶液
,强
酸,氯
单质是黄绿色气体,有毒。HBr酸也是一种强酸
,酸性
强于HCl。溴一般用...
一种元素
的电负性越大为什么
元素
的氢化物的水溶液
碱性越大?_百度知 ...
答:
电负性越大
说明吸引电子能力强,反过来离解出氢离子就越难,结合氢氧根越容易,碱性强
为什么
卤族元素,气态
氢化物水溶液
的
酸性
逐渐增强,而其最高价氧化物对 ...
答:
气态
氢化物
水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI
的水溶液酸性
越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来
越大,
与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子,
中心原子
是氯离子的高氯酸H-O-ClO3,这是大概的结构式。-ClO3...
求化学高手~~~
为何
HCL
的水溶液
的
酸性
小于HBr???
答:
气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性
,原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要...
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