第1个回答 2012-05-31
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）
A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克
A．10 B．6 C．5 D．12
10．在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）
A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）
A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
16．8克 在 中充分燃烧，需要消耗 _______克（ ）
A．56克 B．64克 C．72克 D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克
二、填空题
1．12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量为_______克，产生 的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是
_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_______。
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn
C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
4．为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？
5． 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后， 的质量是2a克。则原混合物中 和 的质量比约为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ）
A． 克 B． 克 C． D．
7．趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？
答案：
一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16
2．A 提示：计算方法同上。
3．B
4．D
5．A
6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g 消耗R的质量为x。
7．答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：
8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x，
9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x
10．答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B。
11．答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。
设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。
所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。
∴实际质量大于0.2克
15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。
17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克 12.25克 4.8克
2．
3． 克
4．1：1
5．
6．答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1．47.4克 2．24.5A
3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。
氢气的体积
答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解：设原混合物中含 ，反应后生成Cu质量wg，则原混合物
依题意：
四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16
点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：
；
氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若 有32g，混合气体总质量62g，则有CO和 共30g。
解得： ，即 质量为2g，CO质量为28g， 质量为32g。所以三者质量比1：14：16。
五、1．答案：A D
点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6g Mg产生 质量： ，可以。
5.6g Zn产生 质量： ，不可以。
Cu不反应，产生 是零，不可以。
5.6g Al产生 质量： ，可以。故选A D
2．答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反应： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。
4．解：设 为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中 为3g；反应后混合物质量共 ，所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为x。
分解的质量分数为： 。
答： 分解的质量分数是56.7%。
点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。
5．答案：C 点拨：混合物完全分解后， 的质量由a克变为2a克，则由 分解产生的 质量是a克。这些 中的Cl元素的质量应等于 中Cl元素的质量。
设混合物中有 克 ，则有： ，
（克），则 。
6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。
被 还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。
设参加反应的 质量为x。
7．答案：
那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
第2个回答 2012-05-30
不应该很难，化学学科总分不多。一般就是两种题型：1、我们学过的、书本上出现过得，可根据现象记方程式，也要注意反应的基本特征。2、信息中提供反应物和生成物的，考查的是方程式的书写及配平。总体讲没难题
第3个回答 2012-05-31
河南省的化学试卷，一般比较容易，因为化学试卷只有50分，还需50分钟作完。历年考试都比较简单，我想今年也不例外。注意平常老师讲的就行了。
第4个回答 2020-05-09
一、选择题
1．（08福建福州）钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：
TiCl4+2MgTi
+2MgCl2该反应类型属于(
C
)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．（08福建福州）发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2
N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为(
A
)
A．N2
B．H2
C．O2
D．CO
3．（08福建晋江）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：
4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于(
D
)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．（08广东）右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
(
B
)
5．（08海南）海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于(
A
)
A．置换仅应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
6．（08河南）某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
(
C
)
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
7．（08河南）下列化学方程式符合题意且书写正确的是
(
A
)
A．正常雨水的pH约为5．6的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O
C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
8．（08黑龙江）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH
+
9O2
4CO2
+
2X
+
6H20，
则
X
的化学式为：(
B
)
A．SO3
B．SO2
C．CO
D．H2SO4
9．（08黑龙江）CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有：(
C
)
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
10．（08黑龙江）为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al
+
Fe2O3
Al2O3
+
2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于：(
D
)
A．化合反应
B．复分解反应
C．分解反应
D．置换反应
11．（08黑龙江哈尔滨）下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………(
C
)
A．用适量的稀盐酸除铁锈
Fe2O3
＋
6HCl
＝2FeCl2
＋
3H2O
B．用一氧化碳作燃料
C0+02C02
C．高温煅烧石灰石制取生石灰
CaC03CaO+C02
↑
D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量
S
+
O2
SO2
12．（08湖北恩施）将一定质量的a、b、c、d
四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物
质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6．4
3．2
4．0
0．5
反应后质量（g）
待测
2．56
7．2
0．5
下列说法中错误的是(
B
)
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4．64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
13．（08湖北黄冈）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物
质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是(
B
)
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
14．（08湖北咸宁）下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为(
C
)
A．
2AB2
＋
B2
==
2C
B．
3AB2
＋
B2
==
2C
C．
4AB2
＋
B2
==
2C
D．
AB2
＋
4B2
==
2C
15．（08江苏常州）下列反应中属于中和反应的是(
B
)
A．Na2CO3＋2HCl==
2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4==
Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH==
Na2SO3＋H2O
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
16．（08江苏南京）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6
gA与B完全反应后，生成8．8
gD。则在此反应中，B与D的质量比为(
C
)
A．4：9
B．8：11
C．10：11
D．31：44
17．（08江苏南通）A、B、C三种物质各15
g，它们化合时只能生成30
g新物质D。若增加10
g
A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是(
B
D
)
A．第一次反应停止后，B剩余9
g
B．第二次反应后，D的质量为50
g
C．反应中A和B的质量比是3∶2
D．反应中A和C的质量比是5∶2
18．（08江苏宿迁）下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是(
C
)．
19．（08江苏无锡）手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2
ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为
(
B
)
A．
MnO
B．
Mn2O3
C．
Mn3O4
D．
HMnO4
20．（08江苏盐城）下列化学反应中，属于分解反应的是(
C
)
A．4P+5O2===
2P2O5
B．Fe+CuSO4===
FeSO4+Cu
C．CaCO3===
CaO+CO2↑
D．Na2CO3+Ca(OH)2===
CaCO3↓+2NaOH
18．（08江苏盐城）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4
===
3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式(
A
)
A．C2H8N2
B．N2H4
C．CH4
D．C6H7N
21．（08江苏镇江）对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是
（
B
）
A．X中含有三价元素
B．X可能是Fe2(SO4)3
C．Y中一定含有Na元素
D．Y可能是NaNO3
22．（08山东青岛）2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是(
C
)
A．
1
B．2
C．3
D．4
23．（08山东青岛）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是(
C
)
A．阴影1：C+O2
CO2
B．阴影2：2H2O2
通电==
H2↑+O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl
＝
MgCl2+2H2O
D．阴影4：Fe+CuSO4
＝
FeSO4+Cu
24．（08山东烟台）发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为(
D
)
(A)H2
(B)CH4
(C)C2H8N
(D)C2H8N2
25．（08山西太原）7．工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式
，则乙炔的化学式是(
B
)
A．C2H4
B．C2H2
C．CH3COOH
D．C2H6
26．（08四川乐山）硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：
SiO2+2C
Si
+2CO↑，该反应的基本类型是(
D
)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
27．（08四川乐山）2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：
5O2+X
3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为(
D
)
A．C3H7OH
B．CH4
C．C2H6
D．C3H8
28．（08江西）下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是是
(
C
)
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
B．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑
C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
D．
------------------
29．（08四川攀枝花）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（
A
）
A．X=7g
B．在该反应中，丙物质一定做催化剂
C．该反应是分解反应
D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
30．（08四川攀枝花）现将10
gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10
gA完全反应后生成8
gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
(
C
)
A．1∶l
B．2∶1
C．5∶l
D．4∶