第1个回答 2022-08-26
焓变的定义是生成物与反应物的焓值差， 焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，等于后者的原因是断键吸热，键能越大越稳定，如果前者的键能大于后者，是不利于自发反应的进行的
第2个回答 2022-08-27
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
第3个回答 2022-08-02
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。反应物的键能需要吸收能量断键，生成物需要释放能量成键。
第4个回答 2022-08-28
焓变化：产物能量-反应物能量；焓变为负表示放热反应；焓变为正表示吸热反应单元为J/mol或kJ/mol；后者更常用作键能：在标准状态（即P=100KPA）下，将1mol气态分子AB（g）解离成气态原子a（g）和B（g）所需的能量，单位为kJ/mol；反应物键能-产物键能=焓变化