高中化学

Question

高中化学 为什么加水稀释弱酸后氢氧根离子浓度增大 详解

Answer 1

一般浓度不是特别大的弱酸，在加水的过程中，我们都可以理解：浓度变小，溶液的酸性减弱，也就是H+浓度减小。（其实一般浓度的强酸也一样）
根据[H+][OH-]＝常数，可知[H+]减小，[OH-]增大。
但要注意，如冰醋酸在稀释过程中，在一开始（也就是浓度很大时），加水后，[H+]会增大，那样[OH-]就减小。所以，你的这个题，是一般情况下，本身浓度不大的弱酸。（如果你不清楚，可以用浓硫酸分析，一开始水都没有，电离时是没有H+的，这时加水会有利于它电离，自然加水会使酸性增强）

Answer 2

在一定温度下，任何溶液中Kw不变，所以水电离出来的氢氧根增加。

Answer 3

一句话，为了维持电离平衡。

Answer 4

弱酸加水后，电离平衡正想移动，但水的影响更大（可由平衡常数算出），H+浓度减小，but Kw不变，的OH-浓度增大。

Answer 5

是氢离子浓度减小了、又因为常温下溶液中水的离子积常数（10的负14次幂）不变、导致氢氧根浓度增加、

Answer 6

1.极限法 无限加水 PH=7 氢氧根离子浓度增大
2.化学平衡法 加水促进弱酸电离 但不会达到以前氢离子浓度，so氢氧根离子浓度浓度增大