化学高二上 11 12题求具体过程及答案 谢谢

Question

如题所述

Answer 1

11
①根据Al守恒 n[Al(OH)3]=2n(Al2O3)=2×10.2/102=0.2 mol
m[Al(OH)3]=0.2 ×78=15.6 g
②沉淀有最大值到完全消失，恰好将0.mol Al(OH)3完全溶解
因反应关系式 Al(OH)3——NaOH，所以消耗的NaOH：n(NaOH) =n[Al(OH)3]=0.2 mol
NaOH溶液体积为：0.2 mol /1mol/L=0.2L=200ml

12
仪器：烧杯，玻璃棒，铁架台，漏斗，坩埚，坩埚钳，酒精灯
步骤：1.使废铁屑充分溶解于稀硫酸中。Fe+H2SO4=H2+FeSO4。2.过滤。3.取滤液，加入足量的NaOH溶液。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。4.过滤，洗涤沉淀。5.加热过滤所得固体至固体完全分解。2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Answer 2

1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
可见无论是Al还是氧化铝，总是生成偏铝酸钠，溶质就是NaAlO2
铝条表面被氧化的氧化膜很致密，浸入NaOH溶液，首先是氧化铝反应，反应完后才是Al反应。由方程式可见，
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
102----2mol---2mol
10.2----y ---x
解得x=0.2mol，y=0.2mol
氧化铝与碱反应，溶液的增重就是氧化铝的质量，氧化铝质量为10.2g，则溶液增重10.2g，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ △m（增重）
27*2--2mol------2mol-----6-----48
z t ---------12.6-10.2
解得z=t=0.1mol，消耗去0.3mol的NaOH，还余1.2mol，共生成0.3mol的NaAlO2
甲溶液生成的溶质是(化学式）_0.3mol的NaAlO2和1.2mol的NaOH
2）其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g
由方程式可见，这其中减小的质量0.6g就是氢气的质量
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2mol--3mol--1mol------6g
x------y-----z-------0.6g
解得x=0.2mol,y=0.3mol,z=0.1mol
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
102g---3mol---1mol
25.8---a------b
-0.2*27
=20.4g
解得a=0.6mol，b=0.2mol，共消耗去0.9mol硫酸，正好完全耗尽
乙溶液生成的溶质是(化学式)0.3mol的硫酸铝
3）若使滴加的量，最少产生的沉淀最多，就是使乙中的硫酸铝和甲中的NaOH完全转化为氢氧化铝沉淀。
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
1----------6------2
0.3mol-----1.2mol
显然硫酸铝是过量的，实际应该的使用量设为c，得到氢氧化铝的量为d
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
1----------6------2
c -----1.2mol-----d
解得c=0.2mol，d=0.4mol
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
1---------6---------------8
e--------0.3mol-----------f
解得e=0.05mol，f=0.4mol
最终还余0.05mol的硫酸铝，即余1/6L的乙溶液，得到0.8mol氢氧化铝，62.4g
综上，将甲、乙两溶液反应，若使滴加的两最少，而产生的沉淀最多，应将
乙溶液5/6L滴加到甲溶液,产生的沉淀最多是62.4g