化学提问

Question

1 物质是不是只有在溶液中才会以离子形式存在？ 盐酸可以是氯离子和氢离子
那么氯化氢呢？它是以分子形式存在的么/?有例如硫酸，可以写出是氢离子和硫酸根离子
但是初中老师说硫酸是以分子形式存在的。 所以有此一问

2 为什么会出现+4以上的价态？2和8不是稳定结构吗？

3判断电解质与非电解质有哪些途径？氧化物怎么判断呢？

谢谢了 问题有点多 这是我今天看以前的笔记产生的问题 回答得好加分

Answer 1

1.不只是在溶液中，在熔融状态下也可以以离子形式存在。
氯化氢是分子，硫酸也是分子，只有在溶液中才能电离出氢离子和酸根离子
2.如果最外层电子数超过4个，在与其他元素化合的时候失去电子的话，就会显示+4以上的化合价，（失去最外层电子后变成最外层8个电子的稳定结构）
3.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
氧化物就是两种元素组成，其中一种是氧元素的混合物。

Answer 2

一二题二楼有答。补充一下：上高中时觉得初中有些化学知识是错的，等你上大学的时候也会觉得有些高中知识是错的，就比如硫酸的电解在大学是不完全电解，会有SO4-2、HSO4-、H3O+和OH-的存在。三：两个元素组成的无机分子都是氧化物。

Answer 3

1.不一定.离子化合物比如氯化钠固体就是以离子形式存在.氯化氢是共价化合物.硫酸也是.纯净物中是分子.但在水溶液中会电离产生离子

Answer 4

1熔融状态下也是离子；氯化氢气体是分子；纯硫酸是分子，在水溶液中有阴阳离子
2电子层多了以后，原子核不足以吸引最外层的电子，只好把最外层电子全部失去（即使大于4）保证外层8电子稳定；最内层是2，其他是8
3看是否在水溶液中（或熔融状态下）可以导电（有些物质放入水中可以导电，但他不是电解质，只是与水反应生成了物质可以导电）。追问

难道判断一个物质是电解质还是非电解质只能凭经验？我怎么知道二氧化碳不是电解质的呢？
还有金属氧化物是不是一定是电解质？非金属氧化物是不是都是非电解质？

追答

那倒不是，你只需想想它在水溶液中是否导电就行。但二氧化碳不是，它就属于我说的二类情况，它的水溶液可以导电，但他不是电解质，是因为它与水反应生成了碳酸，碳酸是（弱）电解质而已。金属氧化物一般都是电解质（因为他们都是离子化合物），非金属氧化物也不一定都是非电解质（例如H2O就是）。

Answer 5

1、不是，熔融状态下也是，比如说HCl。氯化氢是分子。硫酸在水中是能电离出氢离子和硫酸根离子的，但是硫酸本身是分子态
2、+4以上价态是指失去四个以上的电子，最外层电子达到稳定结构
3、在水溶液中到是否导电，最后一个不知道怎么回答
无聊答一下问题，能用就用

Answer 6

1、物质不是只有在容易中才会以离子形式存在，离子晶体始终以离子形式存在。盐酸严格来说是混合物，是氯化氢溶解在水中的溶液的称呼，在水溶液中，氯化氢以离子形式存在，这涉及到电解质和非电解质。氯化氢则是以分子形式存在的。纯硫酸也是也分子形式存在的，若是硫酸溶液则是以离子形式存在的。
2、2和8是稳定结构，例如C，里层电子是2个，外层则是4个，为达到为达到稳定结构则失去4个电子，因此出现+4价，其他同理。
3、首先化合物分为电解质和非电解质。在熔融状态下或者水溶液中，能够电离出离子的化合物为电解质。在熔融状态下和水溶液中都不能电解出离子化合物为非电解质。氧化物为非电解质。